Perbezaan antara kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah reaksi separuh

Perbezaan utama - Pengoksidaan Kaedah Nombor vs Kaedah Reaksi Separuh
 

Kaedah bilangan pengoksidaan dan kaedah separuh reaksi adalah dua kaedah yang digunakan untuk mengimbangi persamaan kimia reaksi redoks. Reaksi redoks adalah tindak balas kimia yang terdiri daripada dua tindak balas kimia selari; tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan. Ini dikenali sebagai separuh tindak balas reaksi redoks. Oleh itu, tindak balas redoks berlaku dalam campuran tindak balas di mana bahan mengalami pengoksidaan dan bahan lain (atau bahan yang sama) mengalami pengurangan. Pengoksidaan dan pengurangan mengubah bilangan pengoksidaan atau keadaan pengoksidaan elemen kimia. Sama ada perubahan dalam bilangan pengoksidaan atau reaksi separuh berlaku dalam tindak balas redoks boleh digunakan untuk mengimbangi persamaan kimia keseluruhan reaksi redoks. The Perbezaan utama antara kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah reaksi separuh adalah bahawa Kaedah nombor pengoksidaan menggunakan perubahan pada bilangan pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas manakala kaedah separuh reaksi menggunakan kaedah mengimbangi dua reaksi separuh selari yang diikuti dengan penambahan mereka antara satu sama lain.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah kaedah nombor pengoksidaan
3. Apakah kaedah reaksi separuh
4. Perbandingan sampingan - Kaedah nombor pengoksidaan vs kaedah reaksi separuh dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apakah kaedah nombor pengoksidaan?

Kaedah nombor pengoksidaan adalah kaedah mengimbangi persamaan kimia tindak balas redoks menggunakan bilangan pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas. Bilangan pengoksidaan elemen kimia adalah tahap pengoksidaan elemen tersebut. Nombor pengoksidaan kadang -kadang dipanggil keadaan pengoksidaan, dan ia boleh menjadi nilai positif, nilai negatif atau ia boleh menjadi sifar. Apabila bilangan pengoksidaan atom meningkat, kita panggil bahawa atom telah teroksida; Sebaliknya, apabila bilangan pengoksidaan telah menurun, atom itu dikurangkan.

Ex: Reaksi antara zink (Zn) dan asid hidroklorik (HCl) memberikan zink klorida (ZnCl₂) dan gas hidrogen (h₂). Reaksi ini adalah tindak balas redoks di mana zink menjalani pengoksidaan dan atom hidrogen menjalani pengurangan di mana bilangan pengoksidaan klorin tidak berubah. Atom Zn telah teroksida ke Zn²⁺ sedangkan h⁺ ion telah dikurangkan kepada h₂.

Zn +Hcl → ZnCl₂   +   H₂

Rajah 01: Reaksi zink dengan HCl

Kaedah nombor pengoksidaan boleh digunakan untuk mengimbangi persamaan di atas. Pertama, bilangan pengoksidaan semua atom harus ditunjukkan.

Zn = 0

H dalam hcl = +1

Znin Zncl₂ = +2

H dalam h₂ = 0

Maka harus menentukan perubahan yang telah berlaku dalam nombor pengoksidaan ini. Zn telah teroksida ke Zn²⁺ sementara h⁺ telah dikurangkan menjadi h₂. Setelah mengiktiraf perubahan ini, peningkatan atau penurunan bilangan pengoksidaan setiap atom harus ditunjukkan. Mari kita panggil faktor ini sebagai "pada faktor" (kenaikan atau penurunan setiap atom). Setelah menentukan faktor ON, atom pengoksidaan harus didarab dengan faktor pengurangan atom dan sebaliknya.

Pada faktor Zn = 2

Pada faktor h = 1

Apabila didarabkan, zn x 1 + hcl x 2 → ZnCl₂ x 1 + h₂

Ini memberikan reaksi redoks yang seimbang: Zn + 2hcl → ZnCl₂ + H₂

Apakah kaedah reaksi separuh?

Kaedah separuh reaksi adalah kaedah mengimbangi tindak balas redoks menggunakan dua reaksi separuh selari; pengoksidaan separuh tindak balas dan pengurangan separuh tindak balas. Dalam tindak balas redoks, satu reaktan bertindak sebagai ejen pengoksidaan yang mengoksidakan reaktan lain, sambil mengurangkan dirinya.

Ex: Untuk tindak balas antara zink (Zn) dan asid hidroklorik (HCl), zink bertindak sebagai ejen pengurangan manakala hidrogen dalam HCl adalah ejen pengoksidaan. Kemudian dua reaksi yang seimbang boleh ditulis sebagai:

Pengoksidaan: Zn → Zn⁺²+   2e

Pengurangan: 2HCL+2E → H₂     +   2Cl^-

Kemudian kita hanya dapat menambah reaksi separuh untuk mendapatkan reaksi redoks yang seimbang. Tetapi sebelum menambahkannya harus memeriksa sama ada bilangan elektron di kedua -dua belah pihak adalah sama (hanya kemudian elektron di kedua -dua belah pihak boleh dibatalkan untuk mendapatkan persamaan bersih). Sekiranya elektron tidak sama, maka keseluruhan persamaan (satu reaksi separuh) harus didarabkan dengan nilai yang sesuai sehingga ia sama dengan bilangan elektron dalam reaksi separuh yang lain.

Reaksi redoks yang seimbang: Zn + 2hcl → ZnCl₂ + H₂

Apakah perbezaan antara kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah reaksi separuh?

Ringkasan -Pengoksidaan Kaedah Nombor vs Kaedah Reaksi Separuh 

Reaksi redoks adalah jenis tindak balas yang biasa di mana satu reaktan bertindak sebagai ejen pengoksidaan manakala reaktan lain bertindak sebagai ejen pengurangan. Terdapat dua cara utama untuk mengimbangi tindak balas redoks; Kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah reaksi separuh. Perbezaan antara kaedah bilangan pengoksidaan dan kaedah reaksi separuh ialah kaedah nombor pengoksidaan menggunakan perubahan pada bilangan pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas manakala kaedah separuh reaksi menggunakan kaedah mengimbangi dua reaksi separuh selari yang diikuti dengan penambahan masing-masing dengan masing-masing dengan setiap satu yang lain.

Rujukan:

1."Mengimbangi tindak balas redoks."Mengimbangi tindak balas redoks, kaedah elektron ion, kaedah nombor pengoksidaan | [dilindungi e -mel] Tersedia di sini
2."Kaedah nombor pengoksidaan mengimbangi persamaan reaksi redoks."Perisian kalkulator kimia untuk pengiraan pH, penyediaan penyelesaian penukaran kepekatan dan keseimbangan persamaan kimia. Terdapat di sini

Ihsan gambar:

1.'Reaksi Zn dengan HCL'By ChemicalInterest - Kerja Sendiri, (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia