Perbezaan antara nitrogen dan fosforus

Nitrogen vs fosforus
 

Nitrogen dan fosforus adalah elemen kumpulan V dalam jadual berkala. Mempunyai elektron shell valence yang sama, mereka berkongsi beberapa sifat yang serupa secara khusus ketika membuat sebatian. Kedua -duanya mempunyai NS² np³ Konfigurasi Elektron Shell Valence.

Nitrogen

Nitrogen adalah elemen keempat yang paling banyak di dalam badan kita. Ia berada dalam kumpulan 15 jadual berkala dengan nombor atom 7. Nitrogen adalah bukan logam, dan konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p³. Orbital p adalah separuh penuh, memberikan nitrogen keupayaan untuk mengambil tiga lagi elektron untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Oleh itu, nitrogen adalah trivalen. Dua atom nitrogen boleh membentuk ikatan tiga di antara mereka yang berkongsi tiga elektron masing -masing. Molekul diatom ini berada dalam fasa gas pada suhu bilik dan membentuk gas yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak enak, tidak lenguh. Nitrogen adalah gas yang tidak mudah terbakar, oleh itu, tidak menyokong pembakaran. Ini adalah gas yang paling tinggi di atmosfera bumi (kira -kira 78%). Sememangnya, terdapat dua isotop nitrogen, n-14 dan n-15. N-14 lebih banyak mempunyai 99.Kelimpahan 6%. Pada suhu yang sangat rendah, nitrogen pergi ke keadaan cair. Ia serupa dengan air dalam penampilan, tetapi ketumpatan lebih rendah daripada air.

Nitrogen digunakan secara meluas dalam industri kimia, dan komponen penting yang diperlukan untuk organisma hidup. Penggunaan nitrogen yang paling penting adalah penggunaannya sebagai bahan mentah untuk ammonia, asid nitrik, urea, dan pengeluaran sebatian nitrogen lain. Sebatian ini mungkin dimasukkan ke dalam baja, kerana nitrogen adalah salah satu unsur utama, yang diperlukan untuk pertumbuhan tumbuhan. Nitrogen juga digunakan di mana persekitaran lengai diperlukan, terutamanya semasa melakukan tindak balas kimia. Nitrogen cecair digunakan untuk membekukan perkara dengan serta -merta dan sebagai penyejuk dalam pelbagai peranti (e.g. komputer).

Fosforus

Fosforus adalah 15^th elemen dalam jadual berkala dengan simbol p. Ia juga dalam kumpulan 15 bersama dengan nitrogen dan mempunyai berat molekul 31 g mol^-1.  Konfigurasi elektron fosforus adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Ia adalah atom multivalen dan boleh membentuk +3, +5 kation. Fosforus mempunyai beberapa isotop, tetapi P-31 adalah biasa dengan kelimpahan 100%. Isotop p-32 dan p-33 adalah radioaktif dan boleh memancarkan zarah beta tulen.  Oleh itu, fosforus sangat reaktif, tidak dapat hadir sebagai satu atom. Terdapat dua bentuk utama fosforus yang hadir sebagai fosforus putih dan fosforus merah. Fosforus putih mempunyai empat atom P yang disusun dalam geometri tetrahedral. Fosforus putih adalah pepejal telus warna kuning pucat. Ia sangat reaktif dan juga sangat beracun. Fosforus merah wujud sebagai polimer, dan apabila memanaskan fosforus putih, ini boleh diperolehi. Selain fosforus putih dan merah, terdapat jenis lain yang dikenali sebagai fosforus hitam, dan ia mempunyai struktur yang serupa dengan grafit.