Perbezaan antara molekul dan campuran

Molekul vs campuran
 

Perbezaan antara molekul dan campuran adalah sesuatu yang perlu kita ketahui ketika kita mengkaji konsep perkara. Perkara boleh diklasifikasikan sebagai bahan dan campuran tulen. Umumnya, kita memerlukan kedua -dua campuran dan bahan murni untuk tujuan yang berbeza dalam kehidupan kita. Bahan tulen adalah unsur -unsur dalam jadual berkala dan molekul yang dibentuk dengan bertindak balas dua atau lebih unsur. Artikel ini menerangkan sifat molekul dan sifat campuran. Juga, campuran dan molekul mempunyai banyak perbezaan daripada persamaan. Di sini kita membincangkan perbezaan antara molekul dan campuran juga.

Apa itu molekul?

Bahan tulen hanya mengandungi satu jenis kompaun. Molekul adalah unit terkecil bahan tulen, yang bertanggungjawab untuk sifat kimianya. Ia mempunyai jisim tetap dan komposisi atom yang pasti. Molekul boleh monoatomik (gas inert: neon - ne, argon - ar, helium - he, krypton - kr), diatomik (oksigen - o2, nitrogen - n2, karbon monoksida - co), triatomik (air - h2o, ozone - o3 , NO2 - nitrogen dioksida) atau polyatomik (sulfurik - H2SO4, metana - CH4). Sebilangan besar sebatian mempunyai lebih daripada satu atom dalam molekul mereka. Jika molekul mengandungi hanya satu jenis elemen, ia dipanggil molekul homonuklear; Hidrogen (H2), Nitrogen (N2), Ozon (O3) adalah beberapa contoh untuk molekul homonuklear. Molekul yang mengandungi lebih daripada satu jenis elemen dipanggil molekul heteronuklear; Hidrogen klorida (HCl), etana (C2H4), nitrik (HNO3) adalah beberapa contoh untuk molekul heteronuklear.

Apa itu campuran?

Bahan tulen hanya mengandungi satu jenis molekul. Dalam campuran, terdapat dua atau lebih bahan tulen. Bahan dalam campuran digabungkan secara fizikal, tetapi tidak secara kimia. Kebanyakannya, kaedah fizikal digunakan untuk memisahkan sebatian dalam campuran. Dalam campuran, setiap bahan menyimpan sifat masing -masing.

Campuran boleh dibahagikan kepada dua kumpulan, iaitu "campuran homogen" dan "campuran heterogen". Campuran homogen seragam sepanjang campuran pada tahap atom atau molekul dan campuran heterogen tidak seragam sepanjang campuran. Kebanyakan campuran heterogen tidak mempunyai komposisi yang unik; ia berbeza dari sampel ke sampel.

• Campuran homogen: mereka dipanggil penyelesaian.

Contoh:

Udara adalah penyelesaian gas beberapa gas (O2, CO2, N2, H2O, dll.)

Tembaga adalah penyelesaian pepejal tembaga (Cu) dan zink (Zn).

Darah

• Campuran heterogen:

Air berpasir, minyak dan air, air dengan kiub ais di dalamnya, air masin (garam dibubarkan sepenuhnya)

Apakah perbezaan antara molekul dan campuran?

• Unsur -unsur bertindak balas antara satu sama lain untuk membuat molekul, tetapi sebatian dalam campuran tidak bertindak balas antara satu sama lain.

• Kaedah fizikal digunakan untuk memisahkan komponen dalam campuran, tetapi unsur -unsur dalam molekul tidak dapat diasingkan menggunakan kaedah fizikal.

• Unsur menjadi lebih stabil apabila mereka membentuk molekul. Contoh: Natrium (NA) mudah terbakar apabila ia menghubungkan air atau ia bertindak balas dengan cepat apabila ia terdedah ke udara. Klorin (CL2) adalah gas toksik. Walau bagaimanapun, natrium klorida (NaCl) adalah sebatian yang sangat stabil. Ia tidak mudah terbakar atau toksik.Apabila campuran terbentuk, ia tidak menjejaskan kestabilan bahan.

• Titik mendidih campuran lebih rendah daripada titik mendidih mana -mana bahan individu dalam campuran. Titik mendidih molekul bergantung kepada beberapa faktor (berat molekul, berat intermolecular, berat intramolekul, dan lain -lain.).

• Molekul boleh sama ada homonuklear atau heteronuklear bergantung kepada jenis molekul yang terdapat dalam molekul. Campuran sama ada homogen atau heterogen bergantung kepada keseragaman sepanjang campuran pada tahap atom atau molekul.

Ringkasan:

Molekul vs campuran

Molekul adalah bahan tulen dan ia mengandungi satu atau lebih jenis elemen kimia. Molekul mempunyai berat molekul yang pasti dan formula kimia yang unik. Campuran mengandungi lebih daripada dua bahan dalam pelbagai bahagian. Bahan -bahan yang berbeza dalam campuran bercampur bersama, tetapi mereka tidak saling bergabung. Setiap bahan dalam campuran menyimpan sifatnya sendiri. Bahan yang berbeza dapat dikenal pasti dengan mudah dalam campuran heterogen sedangkan sukar untuk mengenal pasti komponen yang berbeza dalam campuran homogen.