Perbezaan antara orbital orbital dan atom molekul

The Perbezaan utama antara orbital molekul dan orbital atom adalah Orbital atom menggambarkan lokasi di mana kebarangkalian mencari elektron tinggi dalam atom manakala orbital molekul menggambarkan lokasi elektron yang mungkin dalam molekul.

Ikatan dalam molekul difahami dengan cara baru dengan teori -teori baru yang disampaikan oleh Schrodinger, Heisenberg dan Paul Dirac. Apabila mekanik kuantum masuk ke dalam gambar dengan penemuan mereka, didapati bahawa elektron mempunyai sifat zarah dan gelombang. Dengan ini, Schrodinger mengembangkan persamaan untuk mencari sifat gelombang elektron dan datang dengan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (ψ) sepadan dengan keadaan yang berbeza untuk elektron.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah orbital molekul
3. Apa itu orbital atom
4. Perbandingan sampingan - Orbital molekul vs orbital atom dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apakah orbital molekul?

Atom bergabung bersama untuk membentuk molekul. Apabila dua atom bergerak lebih dekat bersama untuk membentuk molekul, orbital atom bertindih dan bergabung menjadi orbital molekul. Bilangan orbital molekul yang baru terbentuk adalah sama dengan bilangan orbital atom gabungan. Tambahan pula, orbital molekul mengelilingi kedua -dua nukleus atom, dan elektron dapat bergerak di sekitar kedua -dua nukleus. Sama dengan orbital atom, orbital molekul maksimum mengandungi 2 elektron, yang mempunyai putaran bertentangan.

Rajah 01: Orbital molekul dalam molekul

Selain itu, terdapat dua jenis orbital molekul: orbital molekul ikatan dan orbital molekul antibonding. Orbital molekul ikatan mengandungi elektron dalam keadaan tanah sementara orbital molekul antibonda tidak mengandungi elektron di tanah bawah tanah. Tambahan pula, elektron boleh menduduki orbital antibonda jika molekul berada dalam keadaan teruja.

Apa itu orbital atom?

Max Born menunjukkan makna fizikal ke kuadrat fungsi gelombang (ψ2) selepas Schrodinger mengemukakan teorinya. Menurut Born, ψ2 menyatakan kebarangkalian mencari elektron di lokasi tertentu; Jika ψ2 adalah nilai yang besar, maka kebarangkalian mencari elektron di ruang itu lebih tinggi. Oleh itu, di ruang, ketumpatan kebarangkalian elektron adalah besar. Walau bagaimanapun, jika ψ2 rendah, maka ketumpatan kebarangkalian elektron rendah. Plot ψ2 dalam paksi x, y dan z menunjukkan kebarangkalian ini, dan mereka mengambil bentuk s, p, d dan f orbitals. Kami memanggil orbital atom ini.

Rajah 02: Orbital atom yang berbeza

Tambahan pula, kita menentukan orbital atom sebagai kawasan ruang di mana kebarangkalian mencari elektron adalah besar dalam atom. Kita boleh mencirikan orbital ini dengan nombor kuantum, dan setiap orbital atom dapat menampung dua elektron dengan putaran bertentangan. Sebagai contoh, apabila kita menulis konfigurasi elektron, kita menulisnya sebagai 1S2, 2S2, 2P6, 3S2. 1, 2, 3 .. .N Nilai Integer adalah nombor kuantum. Superscript selepas nama orbital menunjukkan bilangan elektron dalam orbital itu. Orbital s adalah berbentuk sfera, dan kecil manakala orbital p berbentuk dumbbell dengan dua lobus. Di sini, satu lobus positif manakala lobus yang lain negatif. Selain itu, tempat di mana dua lobus menyentuh satu sama lain adalah nod. Terdapat 3 orbital p seperti x, y dan z. Mereka diatur di angkasa sedemikian rupa sehingga paksi mereka berserenjang antara satu sama lain.

Terdapat lima orbital d dan 7 orbital f dengan bentuk yang berbeza. Oleh itu, berikut adalah jumlah elektron yang boleh tinggal di orbital.

• S orbital-2 elektron
• P orbital- 6 elektron
• d orbital- 10 elektron
• f orbital- 14 elektron

Apakah perbezaan antara orbital orbital dan atom molekul?

Perbezaan utama antara orbital orbital dan atom molekul adalah bahawa orbital atom menggambarkan lokasi di mana kebarangkalian mencari elektron tinggi dalam atom manakala orbital molekul menggambarkan lokasi elektron yang mungkin dalam molekul dalam molekul dalam molekul. Selain itu, orbital atom hadir dalam atom manakala orbital molekul hadir dalam molekul. Di samping itu, gabungan orbital atom menghasilkan pembentukan orbital molekul. Tambahan pula, orbital atom dinamakan sebagai s, p, d, dan f manakala terdapat dua jenis orbital molekul sebagai orbital molekul ikatan dan antibonda.

Ringkasan -Orbital molekul vs orbital atom

Perbezaan utama antara orbital orbital dan atom molekul adalah bahawa orbital atom menggambarkan lokasi di mana kebarangkalian mencari elektron tinggi dalam atom manakala orbital molekul menggambarkan lokasi elektron yang mungkin dalam molekul dalam molekul dalam molekul.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan contoh orbital."Thoughtco, Mei. 7, 2019, boleh didapati di sini.

Ihsan gambar:

1. "Model pengisian ruang ikatan PI (orbital molekul ikatan dengan simetri π) yang dihasilkan oleh pertindihan ..." oleh Ben Mills (domain awam) melalui fail domain awam
2. "Atom-Orbital-Clouds SPD M0" oleh Geek3-Kerja sendiri; Dibuat dengan Hydrogen-Cloud dalam Pythonthis PNG Graphic dicipta dengan Python (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia