Perbezaan antara isotop dan ion

Isotope vs ion

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Terdapat variasi antara atom yang berbeza. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen. Selain itu, atom tidak stabil di bawah keadaan semula jadi. Mereka membentuk pelbagai kombinasi di antara mereka atau dengan unsur -unsur lain untuk wujud. Semasa membentuk kombinasi ini, mereka boleh menghasilkan ion.

Isotop

Atom elemen yang sama boleh berbeza. Atom yang berbeza dari elemen yang sama dipanggil isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, nombor jisim mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop elemen yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza -beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan kelimpahan relatif mereka adalah seperti berikut.

¹H - Tiada neutron, kelimpahan relatif adalah 99.985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif adalah 0.015%

³H- Dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Bilangan neutron yang boleh dipegang nukleus berbeza dari elemen ke elemen. Di antara isotop ini, hanya ada yang stabil. Contohnya, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Kebanyakan elemen sederhana mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam unsur -unsur berat, lebih banyak neutron ada di sana daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop menjadi radioaktif. Sebagai contoh, ²³⁸ U memancarkan radiasi dan mereput ke nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana orang ramai yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, bilangan elektron mereka adalah sama menimbulkan tingkah laku kimia yang sama.

Spektrometer massa boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat mengenai isotop. Ia memberikan bilangan isotop yang mempunyai elemen, banyaknya relatif dan massa.

Ion

Sebilangan besar atom (kecuali gas Nobel) tidak stabil kerana mereka tidak mempunyai cangkang valensi sepenuhnya. Oleh itu, kebanyakan atom cuba melengkapkan shell valensi dengan mendapatkan konfigurasi gas Nobel. Atom melakukan ini dalam tiga cara.

1. Dengan mendapatkan elektron
2. Dengan menderma elektron
3. Oleh elektron haring

Ion dihasilkan kerana dua kaedah pertama (memperoleh dan menderma elektron). Biasanya atom elektropositif, yang berada di blok S dan blok D, cenderung membentuk ion dengan menderma elektron. Dengan ini, mereka menghasilkan kation. Sebilangan besar atom ectronegative yang berada di blok P suka mendapatkan elektron dan membentuk ion negatif. Biasanya ion negatif lebih besar berbanding dengan atom dan ion positif lebih kecil. Ion boleh mempunyai satu caj, atau banyak caj. Sebagai contoh, elemen kumpulan I membuat +1 kation, dan elemen kumpulan II membuat +2 kation. Tetapi ada unsur -unsur di blok D yang boleh membuat +3, +4, +5 ion, dll. Oleh kerana terdapat perubahan bilangan elektron ketika membentuk ion, bilangan proton tidak sama dengan bilangan elektron dalam ion. Selain daripada ion polyatomik yang diterangkan di atas, boleh ada ion polyatomik dan molekul juga. Apabila ion elemen hilang dari molekul, ion polyatomik terbentuk (contohnya: CLO₃^-, NH₄⁺).