Perbezaan antara undang -undang gas ideal dan persamaan van der waals

Perbezaan Utama - Sesuai Gas Persamaan Undang -undang vs Van Der Waals

Undang -undang Gas Ideal adalah undang -undang asas sedangkan persamaan van der waals adalah versi yang diubah suai dari undang -undang gas ideal. The Perbezaan utama antara undang -undang gas ideal dan persamaan van der waals ialah Persamaan undang -undang gas ideal digunakan untuk gas ideal manakala persamaan van der waal boleh digunakan untuk kedua -dua gas ideal dan gas sebenar.

Gas adalah sebatian yang wujud dalam fasa gas. Untuk memahami tingkah laku dan sifat gas, undang -undang gas digunakan. Undang -undang gas ini digunakan untuk menggambarkan sifat gas ideal. Gas ideal adalah sebatian gas hipotetikal yang mempunyai ciri -ciri unik, i.e. Tidak ada daya tarikan antara molekul gas yang ideal. Walau bagaimanapun, gas sebenar sangat berbeza dengan gas ideal. Tetapi beberapa gas sebenar berkelakuan sebagai gas ideal apabila keadaan yang betul (suhu tinggi dan tekanan rendah) disediakan. Oleh itu, undang -undang gas diubahsuai sebelum menggunakannya dengan gas sebenar.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Undang -undang Gas Ideal
3. Apakah persamaan van der waals
4. Perbandingan sampingan - Undang -undang Gas Ideal vs Van der Waals Persamaan dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apakah persamaan undang -undang gas yang ideal?

Persamaan Undang -undang Gas Ideal adalah undang -undang asas dalam kimia. Undang -undang gas yang ideal menunjukkan bahawa produk tekanan dan jumlah gas ideal berkadar secara langsung dengan produk suhu dan bilangan zarah gas gas yang ideal. Persamaan undang -undang gas yang ideal dapat diberikan seperti di bawah.

PV = NKT

Di mana p ialah tekanan, v adalah kelantangan, n ialah bilangan zarah gas, dan t adalah suhu gas ideal. "K" adalah pemalar berkadar yang dikenali sebagai pemalar Boltzmann (nilai pemalar ini adalah 1.38 x 10^-23 J/k). Walau bagaimanapun, bentuk persamaan yang paling biasa adalah seperti berikut.

Pv = nrt

Di mana p ialah tekanan, v adalah kelantangan, n adalah bilangan tahi lalat gas dan t adalah suhu gas. R dikenali sebagai pemalar gas sejagat (8.314 jmol^-1K^-1). Persamaan ini dapat diperoleh seperti berikut.

Boltzmann's Constant (K) = R/N

Dengan menggunakan hubungan ini dengan persamaan asas,

Pv = n x (r/n) x t

Pv = rt

Untuk "n" bilangan tahi lalat,

Pv = nrt

Apakah persamaan van der waals?

Persamaan Van der Waal adalah versi yang diubah suai dari undang -undang gas yang ideal. Persamaan ini boleh digunakan untuk gas ideal dan juga untuk gas sebenar. Undang -undang gas yang ideal tidak boleh digunakan untuk gas sebenar kerana jumlah molekul gas adalah besar berbanding dengan jumlah gas sebenar, dan terdapat daya tarikan antara molekul gas sebenar (molekul gas ideal mempunyai jumlah yang tidak dapat diabaikan berbanding dengan jumlah jumlahnya , dan tidak ada daya tarikan antara molekul gas). Persamaan van der waal boleh diberikan seperti di bawah.

(P + a n/v²) (V/n - b) = nrt

Di sini, "A" adalah pemalar yang bergantung kepada jenis gas dan B juga tetap yang memberikan isipadu setiap tahi lalat gas (diduduki oleh molekul gas). Ini digunakan sebagai pembetulan persamaan undang -undang yang ideal.

Rajah 01: Gas sebenar berkelakuan berbeza dari gas ideal

Pembetulan kelantangan

Jumlah molekul gas sebenar tidak dapat diabaikan (tidak seperti dalam gas ideal). Oleh itu, pembetulan kelantangan dilakukan. (V-b) adalah pembetulan kelantangan. Ini memberikan kelantangan sebenar yang tersedia untuk molekul gas bergerak (jumlah sebenar = jumlah jumlah - jumlah berkesan).

Pembetulan tekanan

Tekanan gas adalah tekanan yang dikenakan oleh molekul gas di dinding bekas. Oleh kerana terdapat daya tarikan antara molekul gas sebenar, tekanannya berbeza dari tingkah laku yang ideal. Maka pembetulan tekanan harus dilakukan. (P + a n/v²) adalah pembetulan tekanan. (Tekanan ideal = tekanan yang diperhatikan + pembetulan tekanan).

Apakah perbezaan antara undang -undang gas ideal dan persamaan van der waals?

Undang -undang Gas Ideal vs Van der Waals Persamaan
Persamaan Undang -undang Gas Ideal adalah undang -undang asas dalam kimia.	Persamaan Van der Waal adalah versi yang diubah suai dari undang -undang gas yang ideal.
Persamaan
Persamaan undang -undang gas ideal ialah PV = NKT	Persamaan van der waal adalah (p + a n/v²) (V/n - b) = nrt
Alam
Persamaan undang -undang gas yang ideal bukan versi yang diubah suai.	Persamaan Van der Waal adalah versi yang diubah suai dengan beberapa pembetulan untuk tekanan dan jumlah gas sebenar.
Komponen
Persamaan undang -undang gas ideal diberikan untuk gas ideal.	Persamaan van der waal boleh digunakan untuk kedua -dua gas ideal dan gas sebenar.

Ringkasan - Sesuai Gas Persamaan Undang -undang vs Van Der Waals

Keadaan gas adalah salah satu daripada tiga fasa utama perkara. Tingkah laku dan sifat gas dapat ditentukan atau diramalkan menggunakan undang -undang gas. Undang -undang Gas Ideal adalah undang -undang asas yang boleh digunakan untuk gas ideal. Tetapi apabila mempertimbangkan gas sebenar, persamaan undang -undang gas ideal harus diubah suai. Perbezaan antara undang -undang gas ideal dan persamaan van der waals adalah, persamaan undang -undang gas ideal diberikan untuk gas ideal manakala persamaan van der waal boleh digunakan untuk kedua -dua gas ideal dan gas sebenar.

Rujukan:

1."Gas sebenar."Kimia Libretexts, Libretexts, 1 Feb. 2016. Terdapat di sini
2.Nave, c r. "Persamaan negeri Van der Waals."Hyperphysics, 2016. Terdapat di sini
3.Poudel, Subash. Persamaan "Van der Waal" Sains Sains. Ed. Rod Pierce. 18 Feb 2013. 22 Mar 2018. Terdapat di sini