Perbezaan antara sintesis hidrolisis dan dehidrasi

Sintesis hidrolisis vs dehidrasi

Sintesis hidrolisis dan dehidrasi adalah dua tindak balas utama yang digunakan dalam prosedur sintesis organik. Selain penggunaan perindustrian dan eksperimen mereka kedua -dua reaksi ini sangat penting dalam sistem biologi. Mereka memainkan peranan yang cukup besar dalam aktiviti metabolik kami dan sentiasa dimediasi oleh enzim, untuk melakukan sintesis hidrolisis selektif atau dehidrasi.

Hydrolysis

Hidrolisis adalah istilah yang berasal dari asal Yunani. Hidro bermaksud air dan lisis bermaksud pemisahan; yang memberi kita makna "memisahkan dengan penggunaan air". Sekiranya molekul memperoleh molekul air dan pecah ke bahagian, proses ini dipanggil hidrolisis. Pemecahan bon seperti yang kita semua tahu adalah proses yang merendahkan, dan reaksi ini, oleh itu, berada di bawah katabolisme apabila digunakan untuk sistem biologi. Tidak semua bon dapat dihidrolisis. Beberapa contoh yang kerap adalah hidrolisis garam asid lemah dan asas lemah, hidrolisis ester dan amida, dan hidrolisis biomolekul seperti polysaccharides dan protein. Apabila garam asid atau asas yang lemah ditambah ke dalam air, air secara spontan memecah masuk ke H+ dan OH- dan membentuk asas konjugasi atau asid yang membuat asid atau asas sederhana bergantung pada bahan. Bon ester dan amida dihidrolisiskan dalam tindak balas organik sintetik serta sistem biologi.

Hydrolysis adalah proses pelanggaran ikatan, oleh itu cara untuk melepaskan tenaga. Ini adalah tindak balas utama yang terlibat dalam pelepasan tenaga di dalam badan kita. Molekul kompleks yang kita makan sebagai makanan dipecah kepada molekul mudah oleh pelbagai enzim dan tenaga yang dikeluarkan disimpan di ATP; mata wang tenaga badan. Apabila tenaga diperlukan untuk biosintesis atau pengangkutan aktif bahan melalui membran sel, ATP dihidrolisiskan, dan tenaga yang disimpan dikeluarkan.

Sintesis dehidrasi

Sintesis dehidrasi, seperti namanya, adalah proses yang mensintesis molekul dengan mengeluarkan molekul air. Terdapat dua cara utama untuk melakukan ini. Satu adalah untuk mengeluarkan molekul air dari satu bahan yang menghasilkan ikatan tak tepu. Ini dilakukan dengan protonat OH-ON ke OH2+ dan dengan itu menjadikannya kumpulan yang baik meninggalkan. Ejen dehidrasi seperti CONC. Sulfurik, Conc. Fosforik dan aluminium oksida sangat popular untuk reaksi ini. Kaedah lain adalah untuk membawa dua molekul berasingan dan, dengan mengeluarkan OH- dari satu dan H+ dari yang lain, memeluk mereka menjadi satu molekul besar. Ini digunakan dalam tindak balas organik seperti pemeluwapan aldol, sintesis ester dan sintesis amida. Jenis dua digunakan dalam sistem biologi untuk molekul biosintesis.

Sintesis polysaccharide dengan menggunakan mono dan disaccharides, sintesis protein dengan menggunakan asid amino adalah dua contoh utama. Oleh kerana tindak balas di sini terlibat dalam pembuatan ikatan, ia adalah tindak balas anabolik. Tidak seperti hidrolisis, tindak balas pemeluwapan ini memerlukan tenaga. Dalam kimia organik sintetik, ia disediakan sebagai tenaga terma, tekanan dan lain -lain. dan dalam sistem biologi oleh hidrolisis ATP.

Apakah perbezaan antara sintesis hidrolisis dan dehidrasi?

• Hydrolysis adalah proses di mana molekul air ditambah kepada sistem, tetapi sintesis dehidrasi adalah proses di mana molekul air dikeluarkan dari sistem.

• Hidrolisis memisahkan molekul ke bahagian (kebanyakannya) dan sintesis dehidrasi memeluk molekul menjadi molekul yang lebih besar.