Perbezaan antara Gilman dan Grignard Reagent

The Perbezaan utama Antara reagen Gilman dan Grignard ialah Gilman Reagent adalah reagen tembaga dan litium, sedangkan reagen Grignard adalah reagen magnesium.

Reagen adalah bahan yang boleh kita tambahkan kepada campuran tindak balas untuk menyebabkan tindak balas kimia atau untuk menguji jika tindak balas kimia berlaku dalam sistem tertentu. Reagen Gilman dan Reagen Grignard adalah dua jenis bahan.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Gilman Reagent
3. Apa itu Reagen Grignard
4. Perbandingan sampingan -Reagen Gilman vs Grignard dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apa itu Gilman Reagent?

Gilman Reagent adalah reagen logam tembaga dan lithium. Oleh itu, kita boleh menamakannya sebagai bahan diorganocopper. Formula kimia umum bahan ini adalah r2culi. Dalam formula kimia ini, R adalah sama ada alkil atau kumpulan aril. Reagen ini sangat berguna kerana tidak seperti beberapa reagen logam lain, reagen Gilman boleh bertindak balas dengan halida organik untuk menggantikan kumpulan halida dengan kumpulan R. Jenis tindak balas ini dinamakan sebagai tindak balas Corey-House. Reaksi pengganti ini penting dalam sintesis produk kompleks dari blok bangunan mudah.

Rajah 01: Struktur umum reagen Gilman

Reagen ini ditemui oleh saintis Henry Gilman dan rakan sekerjanya. Reagen Gilman biasa adalah lithium dimethylcopper yang mempunyai formula kimia (CH3) 2culi. Kita boleh menyediakan reagen ini melalui penambahan tembaga (i) iodida ke methyllithium dengan kehadiran tetrahydrofuran pada suhu yang sangat rendah. Produk tindak balas ini wujud sebagai dimer dalam dietil eter, membentuk struktur cincin lapan yang berkadar.

Apa itu Reagen Grignard?

Reagen Grignard adalah reagen yang mengandungi logam magnesium. Formula kimia umum untuk bahan ini ialah R-Mg-X. Dalam formula ini, R merujuk kepada kumpulan kimia organik, MG merujuk kepada magnesium, dan x merujuk kepada halogen. Umumnya, kumpulan R dalam reagen ini sama ada alkil atau kumpulan aril. Terdapat dua contoh biasa untuk Reagen Grignard; methylmagnesium klorida dan phenylmagnesium bromida.

Dalam tindak balas sintesis organik, reagen Grignard adalah bahan popular. Reagen ini membantu dalam mewujudkan ikatan karbon-karbon baru. E.g. Dalam tindak balas antara kompaun halogenasi R'-X 'dan reagen Grignard dengan kehadiran pemangkin yang sesuai, produk akhir adalah R-R' dan hasil sampingan reaksi adalah mgxx '.

Rajah 02: Reaksi antara reagen Grignard dan sebatian karbonil

Selain itu, reagen grignard tulen adalah bahan pepejal yang sangat reaktif. Oleh itu, kita perlu mengendalikan bahan -bahan ini sebagai penyelesaian dalam pelarut seperti dietil eter atau THF. Reagen ini stabil untuk beberapa waktu jika air dikecualikan daripada penyelesaiannya.

Apakah perbezaan antara Gilman dan Grignard Reagent?

Perbezaan utama antara reagen Gilman dan Grignard ialah reagen Gilman adalah reagen tembaga dan litium manakala reagen grignard adalah reagen magnesium. Selain itu, reagen Gilman berlaku dalam keadaan cair manakala reagen Grignard, apabila tulen, berlaku di keadaan pepejal.

Infographic berikut meringkaskan perbezaan antara Gilman dan Grignard Reagent.

Ringkasan -Gilman vs Grignard Reagent

Reagen adalah bahan yang boleh kita tambahkan kepada campuran tindak balas untuk menyebabkan tindak balas kimia atau untuk menguji jika tindak balas kimia berlaku dalam sistem tertentu. Perbezaan utama antara reagen Gilman dan Grignard ialah reagen Gilman adalah reagen tembaga dan lithium manakala reagen grignard adalah reagen magnesium.

Rujukan:

1. Carey, f. (2008, 22 Julai). Gilman Reagent. Encyclopedia Britannica. Diperoleh pada 07 Oktober, 2020, boleh didapati di sini.
2. Gilman Reagent. Wikipedia. (2020, 29 Ogos). Diperoleh pada 07 Oktober, 2020, boleh didapati di sini.

Ihsan gambar:

1. "Gilman Reagent2" oleh Sidar di Bahasa Inggeris Wikipedia - dipindahkan dari EN.Wikipedia ke Commons oleh T.Vanschaik menggunakan Commonshelper. (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Grignard dengan Carbony" oleh Calvero. - Kerja sendiri, dibuat dengan chemdraw (domain awam) melalui wikimedia Commons