Perbezaan antara tindak balas pesanan pertama dan kedua

The Perbezaan utama antara tindak balas urutan pertama dan kedua ialah Kadar tindak balas pesanan pertama bergantung kepada kuasa pertama kepekatan reaktan dalam persamaan kadar manakala kadar tindak balas urutan kedua bergantung kepada kuasa kedua istilah kepekatan dalam persamaan kadar.

Perintah tindak balas adalah jumlah kuasa yang mana kepekatan reaktan dibangkitkan dalam persamaan undang -undang kadar. Terdapat beberapa bentuk tindak balas mengikut definisi ini; Reaksi urutan sifar (tindak balas ini tidak bergantung kepada kepekatan reaktan), tindak balas pesanan pertama dan tindak balas urutan kedua.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah reaksi pesanan pertama
3. Apakah tindak balas pesanan kedua
4. Perbandingan sampingan - reaksi pesanan kedua vs pertama dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apakah reaksi pesanan pertama?

Reaksi urutan pertama adalah tindak balas kimia yang mana kadar tindak balas bergantung kepada kepekatan molar salah satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Oleh itu, mengikut definisi di atas untuk susunan tindak balas, jumlah kuasa yang mana kepekatan reaktan dinaikkan dalam persamaan undang -undang kadar akan selalu 1. Boleh ada satu reaktan tunggal yang mengambil bahagian dalam tindak balas ini. Kemudian kepekatan reaktan itu menentukan kadar tindak balas. Tetapi kadang -kadang, terdapat lebih daripada satu reaktan yang mengambil bahagian dalam tindak balas ini, maka salah satu daripada reaktan ini akan menentukan kadar reaksi.

Mari kita pertimbangkan contoh untuk memahami konsep ini. Dalam reaksi penguraian n₂O₅, Ia tidak membentuk₂ dan o₂ gas sebagai produk. Oleh kerana ia hanya mempunyai satu reaktan, kita boleh menulis tindak balas dan persamaan kadar seperti berikut.

2n₂O_{5 (g)}     → 4no_{2 (g)}    +    O_{2 (g)}

Kadar = k [n₂O_{5 (g)}]^m

Di sini k adalah pemalar kadar untuk tindak balas ini dan m adalah urutan reaksi. Oleh itu, dari penentuan eksperimen, nilai m ialah 1. Oleh itu, ini adalah reaksi pesanan pertama.

Apakah tindak balas pesanan kedua?

Reaksi urutan kedua adalah tindak balas kimia yang mana kadar tindak balas bergantung kepada kepekatan molar dua reaktan atau kuasa kedua satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Oleh itu, mengikut definisi di atas untuk susunan tindak balas, jumlah kuasa yang mana kepekatan reaktan dibangkitkan dalam persamaan undang -undang kadar akan selalu 2. Sekiranya terdapat dua reaktan, kadar tindak balas bergantung kepada kuasa pertama kepekatan setiap reaktan.

Rajah 01: Graf membandingkan dua jenis urutan tindak balas menggunakan masa tindak balas mereka dan kepekatan reaktan.

Sekiranya kita meningkatkan kepekatan reaktan sebanyak 2 kali (jika terdapat dua reaktan dalam persamaan kadar), maka kadar tindak balas meningkat sebanyak 4 kali. Sebagai contoh, mari kita pertimbangkan reaksi berikut.

2a → p

Di sini adalah reaktan dan p adalah produk. Kemudian jika ini adalah tindak balas pesanan kedua, persamaan kadar untuk tindak balas ini adalah seperti berikut.

Kadar = k [a]²

Tetapi untuk tindak balas dengan dua reaktan yang berbeza seperti berikut;

A +b → p

Kadar = k [a]¹[B]¹

Apakah perbezaan antara tindak balas pesanan pertama dan kedua?

Reaksi urutan pertama adalah tindak balas kimia yang mana kadar tindak balas bergantung kepada kepekatan molar salah satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Oleh itu, jika kita meningkatkan kepekatan reaktan sebanyak 2 kali, kadar tindak balas meningkat sebanyak 2 kali. Reaksi urutan kedua adalah tindak balas kimia yang mana kadar tindak balas bergantung kepada kepekatan molar dua reaktan atau kuasa kedua satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Oleh itu, jika kita meningkatkan kepekatan reaktan sebanyak 2 kali, kadar tindak balas meningkat sebanyak 4 kali. Infographic di bawah membentangkan perbezaan antara tindak balas urutan pertama dan kedua dalam bentuk jadual.

Ringkasan -Reaksi pesanan kedua vs pertama

Terdapat tiga jenis tindak balas utama mengikut urutan tindak balas; Pesanan sifar, pesanan pertama dan tindak balas pesanan kedua. Perbezaan utama antara tindak balas urutan pertama dan kedua ialah kadar tindak balas pesanan pertama bergantung kepada kuasa pertama kepekatan reaktan dalam persamaan kadar manakala kadar tindak balas urutan kedua bergantung pada kuasa kedua istilah kepekatan dalam persamaan kadar.

Rujukan:

1. Libretexts. "Kaedah menentukan urutan tindak balas."Kimia Libretexts, Libretexts, 5 Jun 2017. Terdapat di sini