Perbezaan antara feros dan ferrik

Perbezaan utama - Ferrous vs ferric
 

Besi adalah salah satu elemen logam yang paling banyak di bumi dan feros (FE²⁺) dan ferric (Fe²⁺) adalah dua bentuk pengoksidaan besi elemen di mana terdapat perbezaan berdasarkan konfigurasi elektron mereka.Ferrous mempunyai keadaan pengoksidaan +2, dan ferrik mempunyai keadaan pengoksidaan +3. Dengan kata lain, mereka adalah dua ion stabil dari satu elemen ibu bapa. The Perbezaan utama Antara dua ion ini adalah konfigurasi elektron mereka. Ferrous ion dibentuk menghapuskan 2d-elektron dari atom besi, sedangkan ion ferrik dibentuk dengan menghapuskan elektron 3d dari atom besi. Ini memberikan sifat kimia yang berbeza, perbezaan keasidan, sifat magnet reaktiviti dan warna yang berbeza dalam kompleks kimia dan penyelesaian.

Apa yang ferrous?

Besi Ferrous mempunyai keadaan pengoksidaan +2; dibentuk dengan mengeluarkan dua elektron 3s-shell dari atom besi neutral. Dalam pembentukan besi ferus, elektron 3d tetap sama, ion yang dihasilkan mempunyai semua enam elektron. Ferrous ion adalah paramagnet kerana ia mempunyai elektron yang tidak berpasangan di kulit paling luar. Walaupun, ia mempunyai bilangan elektron D, ketika mereka mengisi lima orbital D beberapa elektron tetap tidak berpasangan di ion. Tetapi apabila ia ikatan dengan ligan lain, harta ini dapat diubah. Ion ferus agak lebih asas daripada ion ferrik.

Apa itu ferric?

Besi ferrik mempunyai keadaan pengoksidaan +3; dibentuk dengan mengeluarkan dua elektron 3s-shell dan satu D-elektron dari atom besi neutral. Besi Ferric mempunyai 5D-elektron dalam shell luarnya dan konfigurasi elektron ini agak stabil kerana kestabilan tambahan dari orbital separuh penuh. Ion ferrik lebih berasid berbanding dengan ion ferus. Ion ferrik boleh bertindak sebagai ejen pengoksidaan dalam beberapa reaksi. Contohnya, ia dapat mengoksidakan ion iodida ke penyelesaian coklat gelap jika iodin.

2fe³⁺_(aq)            +          2i^-_(aq)    → 2fe²⁺_(aq)           +          I_{2 (aq/s)}

Apakah perbezaan antara feros dan ferrik?

Ciri -ciri ferus dan ferrik:

Konfigurasi Elektron:

Konfigurasi elektron besi adalah;

1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶

Ferrous:

Besi Ferrous dibentuk mengeluarkan dua elektron (dua elektron 3s) dari atom besi. Besi Ferrous mempunyai enam elektron dalam D-shell.

Fe → Fe²⁺     +          2e

Ia mempunyai konfigurasi elektron 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁶.

Ferric:

Besi ferrik dibentuk mengeluarkan tiga elektron (dua elektron 3 dan satu D-elektron) dari besi. Besi Ferric mempunyai lima elektron dalam D-shell. Ini adalah keadaan separuh yang dipenuhi dalam d-orbital yang dianggap sebagai stabil. Oleh itu, ion ferrik agak stabil daripada ion ferus.

Fe → Fe³⁺     +          3e

Ia mempunyai konfigurasi elektron 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶,3d⁵.

Kelarutan di dalam air:

Ferrous:

Apabila ion ferus terdapat di dalam air, ia memberikan penyelesaian yang jelas dan tidak berwarna. Kerana, besi ferus benar -benar larut dalam air. Terdapat sebilangan kecil Fe²⁺ dengan cara air semula jadi.

Ferric:

Ia dapat dikenal pasti dengan jelas apabila ferric (FE³⁺) ion hadir di dalam air. Kerana, ia menghasilkan deposit berwarna -warni dengan rasa ciri ke air. Sedimen ini terbentuk kerana ion ferrik tidak larut dalam air.  Ia agak tidak menyenangkan apabila ion ferrik dibubarkan di dalam air; Orang tidak boleh menggunakan air yang mengandungi ion ferrik.

Pembentukan kompleks dengan air:

Ferrous:

Ferrous ion membentuk kompleks dengan enam molekul air; Ia dipanggil hexaaquairon (ii) ion [fe (h (h₂O)₆]²⁺_(aq). Ia berwarna hijau pucat.

Ferric:

Ion ferrik membentuk kompleks dengan enam molekul air; Ia dipanggil hexaaquairon (iii) ion [fe (h (h₂O)₆]³⁺_(aq). Ia berwarna ungu berwarna ungu.

Tetapi, kita biasanya melihat warna kuning yang membosankan di dalam air; Ini disebabkan oleh pembentukan hidro-kompleks yang lain, memindahkan proton ke air.