Perbezaan antara etana dan etana
Ethane vs Ethene
Kedua -dua etana dan eten adalah hidrokarbon yang mempunyai atom karbon dan hidrogen. Hidrokarbon boleh dikategorikan ke dalam kumpulan bergantung kepada kumpulan fungsinya. Alkanes dan Alkenes adalah dua kategori asas dalam kimia organik. Alkanes hanya mempunyai ikatan tunggal, dan mereka adalah sebatian tepu. Alkenes adalah hidrokarbon dengan ikatan ganda karbon-karbon. Ini juga dikenali sebagai olefin. Sifat fizikal alkena serupa dengan alkana yang sepadan.
Etana
Ethane adalah molekul hidrokarbon alifatik yang mudah dengan c2H6 formula molekul. Ethane dikatakan sebagai hidrokarbon kerana ia terdiri daripada atom karbon dan hidrogen sahaja. Ethane juga dikenali sebagai alkana kerana ia tidak mempunyai banyak ikatan antara atom karbon. Selanjutnya, etana mengandungi bilangan maksimum atom hidrogen yang boleh dimiliki oleh atom karbon, menjadikannya alkana tepu. Ethane adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Berat molekul etana adalah 30 g mol-1. Setiap atom karbon dalam etana mempunyai geometri tetrahedral. Sudut ikatan H-C-H ialah 109o. Atom karbon di etana adalah sp3 hibridisasi. Sp3 Orbital hibrid dari setiap atom karbon bertindih untuk menjadikan ikatan sigma karbon-karbon. Ikatan antara karbon dan hidrogen juga ikatan sigma, tetapi ia dibuat dengan bertindih dengan SP3 Orbital hibrida karbon dengan orbital atom hidrogen. Kerana ikatan sigma tunggal antara atom karbon, putaran ikatan boleh dilaksanakan, dan ia tidak memerlukan sejumlah besar tenaga. Ethane adalah komponen gas asli, jadi ia diasingkan dari gas asli secara besar -besaran. Ethane juga dihasilkan sebagai produk sampingan dalam penapisan petroleum.
Etene (etilena)
Ini juga dikenali sebagai etilena, dan ia adalah gas yang tidak berwarna. Ethene adalah molekul alkena yang paling mudah, mempunyai dua karbon dan empat hidrogen. Ia mempunyai satu ikatan ganda karbon karbon, dan formula molekul adalah c2H4.
H2C = ch2
Kedua -dua atom karbon eten adalah sp2 hibridisasi. Terdapat tiga SP2 orbital hibrid dan satu orbital p percuma untuk setiap atom karbon. Dua sp2 Orbital hibrida bertindih antara satu sama lain, untuk menghasilkan satu ikatan sigma antara dua atom karbon. Dan orbital hibrid lain bertindih dengan orbital atom hidrogen. Kedua -dua orbital P dari dua atom karbon bertindih dan menghasilkan satu ikatan pi. Berat molekul etana adalah 28 g mol-1. Ethene adalah molekul yang agak kutub; Oleh itu, ia larut dalam pelarut nonpolar atau pelarut dengan polaritas yang sangat rendah. Ethene sedikit larut dalam air. Ketumpatan eten kurang dari air. Ethene menjalani tindak balas tambahan, disebabkan oleh ikatan berganda. Sebagai contoh, dalam tindak balas hidrogenasi, dua hidrogen ditambah kepada ikatan berganda dan menukar etana kepada etana.
| Apakah perbezaan antara Ethane dan Ethene? • Ethane adalah alkana dan etana adalah alkena. • Formula molekul eten adalah c2H4, untuk etana ia adalah c2H6. • Ethane mempunyai bon tunggal sahaja, tetapi eten mempunyai ikatan berganda. Oleh itu, etana dianggap sebagai hidrokarbon tepu, sedangkan etene dianggap sebagai hidrokarbon tak tepu. • Semasa menamakan alkenes seperti etene, "ene" digunakan bukannya "ane" pada akhir nama alkana (etana). • Atom karbon dalam etana adalah sp3 hibridisasi sementara atom karbon eten adalah sp2 hibridisasi. • Ethene dapat menjalani tindak balas pempolimeran, tetapi etana tidak dapat. |
