Perbezaan antara elektroplating dan elektrolisis

Electroplating vs elektrolisis

Apakah elektrolisis?

Elektrolisis adalah proses, yang menggunakan arus elektrik langsung untuk memecahkan sebatian kimia. Oleh itu, proses elektrolisis memerlukan sumber luaran tenaga elektrik untuk operasi. Reaksi kimia spontan dipaksa dilakukan dalam elektrolisis. Untuk elektrolisis berlaku, bahan harus lulus arus elektrik. Oleh itu, untuk ini, penyelesaian elektrolitik mesti ada. Ini mengandungi ion percuma, yang dihasilkan dari bahan di peringkat lebur atau dibubarkan dalam pelarut lain. Reaksi pengurangan pengoksidaan berlaku dalam elektrolisis. Jadi pada dasarnya terdapat dua elektrod yang disebut anod dan katod. Ion yang bertentangan tertarik kepada elektrod. Reaksi pengoksidaan berlaku pada anod, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam penyelesaian elektrolit. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod tembaga direndam dalam penyelesaian sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan klorida perak. Penyelesaian ini berbeza; Oleh itu, mereka mesti dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkannya adalah jambatan garam. Tenaga untuk pergerakan ion ke arah elektrod dan untuk pengurangan atau pengoksidaan mereka dibekalkan oleh bekalan semasa luaran.

Elektrolisis digunakan secara meluas dan digunakan dalam sel elektrolisis. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak menjadi dua elektrod dalam sel, perak disambungkan ke terminal positif sumber tenaga luaran (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari sini ke elektrod tembaga. Jadi tembaga dikurangkan. Di elektrod perak, tindak balas pengoksidaan berlaku, dan elektron yang dikeluarkan diberikan kepada terminal positif kekurangan elektron bateri. Berikut adalah tindak balas keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolisis, yang mempunyai elektrod tembaga dan perak.

2ag (s)+ cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq)+ cu (s)

Secara industri, konsep elektrolisis digunakan untuk menghasilkan logam negara tulen seperti al, mg, ca, na dan k. Selanjutnya ia digunakan untuk pengeluaran klorin, bahan api hidrogen, oksigen dll.

Electroplating

Electroplating adalah kaedah penyaduran untuk melapisi elektrod dengan ion logam. Asas kimia proses ini adalah elektrolisis. Oleh itu, elektroplating memerlukan medan elektrik luaran untuk memindahkan ion logam. Pada mulanya ion logam akan bebas dalam penyelesaiannya. Dengan bekalan arus elektrik, ion -ion ini akan bergerak ke arah katod dan akan dikurangkan di sana untuk menghasilkan logam sifar valent. Logam ini akan melapisi elektrod konduktif. Electroplating digunakan untuk meningkatkan ketebalan lapisan. Dalam industri perhiasan, ia digunakan untuk melapisi produk murah (contohnya produk yang diperbuat daripada tembaga) dengan perak atau emas. Ini juga digunakan untuk melapisi objek logam dengan logam lain. Dengan proses ini, sifat -sifat bahawa logam awal tidak dapat diberikan kepadanya. Perlindungan kakisan, rintangan haus, pelinciran adalah sedikit sifat sedemikian, yang boleh diberikan kepada logam.