Perbezaan antara sel elektrolitik dan galvanik

Sel -sel Galvanik Elektrolytic Vs

Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan pengoksidaan berlaku. Di dalam sel, terdapat dua elektrod yang dipanggil anod dan katod. Reaksi pengoksidaan berlaku pada anod, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam penyelesaian elektrolit yang berasingan. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod tembaga direndam dalam penyelesaian sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan klorida perak. Penyelesaian ini berbeza; Oleh itu, mereka mesti dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkannya adalah jambatan garam.

Apakah sel elektrolitik?

Ini adalah sel yang menggunakan arus elektrik untuk memecahkan sebatian kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Oleh itu sel -sel elektrolisis memerlukan sumber luaran tenaga elektrik untuk operasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak menjadi dua elektrod di dalam sel, perak disambungkan ke terminal positif sumber tenaga luaran (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari terminal ke elektrod tembaga. Jadi tembaga dikurangkan. Di elektrod perak, tindak balas pengoksidaan berlaku, dan elektron yang dikeluarkan diberikan kepada terminal positif kekurangan elektron bateri. Berikut adalah tindak balas keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolisis yang mempunyai elektrod tembaga dan perak.

2ag (s) + cu²⁺(aq) ⇌ 2 Ag⁺(aq) + cu (s)

Apa itu sel galvanik?

Sel galvanik atau voltan menyimpan tenaga elektrik. Bateri diperbuat daripada siri sel galvanik untuk menghasilkan voltan yang lebih tinggi. Reaksi di kedua -dua elektrod dalam sel galvanik cenderung untuk meneruskan secara spontan. Apabila reaksi berlaku, terdapat aliran elektron dari anod ke katod melalui konduktor luaran. Sebagai contoh, jika kedua -dua elektrod adalah perak dan tembaga dalam sel galvanik, elektrod perak adalah positif berkenaan dengan elektrod tembaga. Elektrod tembaga adalah anod, dan ia mengalami reaksi pengoksidaan dan melepaskan elektron. Elektron ini pergi ke katod perak melalui litar luaran. Oleh itu, katod perak mengalami reaksi pengurangan. Perbezaan yang berpotensi dihasilkan di antara kedua -dua elektrod yang membolehkan aliran elektron. Berikut adalah tindak balas sel spontan sel galvanik di atas.

2 AG⁺(aq) + cu (s) ⇌ 2ag (s) + cu²⁺(aq)