Perbezaan antara elektrolit dan nonelektrik

The Perbezaan utama antara elektrolit dan nonelectrolytes adalah Elektrolit dapat menghasilkan ion ketika dibubarkan di dalam air, sementara nonelektrik tidak dapat menghasilkan ion.

Kita boleh mengkategorikan semua sebatian ke dalam dua kumpulan sebagai elektrolit dan nonelektrik bergantung kepada keupayaan mereka untuk menghasilkan ion dan menjalankan elektrik. Proses lulus arus melalui larutan elektrolitik dan memaksa ion positif dan negatif untuk bergerak ke arah elektrod masing -masing dipanggil "Elektrolisis."Bagaimanapun, nonelektrik tidak dapat mengambil bahagian dalam proses elektrolisis.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu elektrolit 
3. Apa yang tidak dapat dipisahkan
4. Perbandingan sampingan - elektrolit vs nonelectrolytes dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apa itu elektrolit?

Elektrolit adalah bahan yang menghasilkan ion. Sebatian ini dapat menghasilkan ion ketika berada di tahap cair, atau ketika mereka dibubarkan dalam pelarut (air). Kerana ion, elektrolit dapat menjalankan elektrik. Terdapat juga elektrolit keadaan pepejal. Selain itu, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (hidrogen dan ion bikarbonat) apabila ia larut dalam air.

Terdapat dua jenis elektrolit: elektrolit yang kuat dan elektrolit lemah. Elektrolit yang kuat dengan mudah menghasilkan ion apabila mereka larut. Sebagai contoh, sebatian ionik adalah elektrolit yang kuat. Sodium klorida atau penyelesaian NaCl berair menjalani pemisahan lengkap (ke Na+dan Cl-ion); Oleh itu, mereka adalah konduktor elektrik yang baik. Asid dan asas yang kuat juga elektrolit yang baik. Elektrolit lemah menghasilkan beberapa ion apabila mereka larut dalam air. Tambahan pula, asid lemah seperti asid asetik dan pangkalan yang lemah adalah elektrolit yang lemah.

Rajah 01: Beberapa elektrolit berbanding

Elektrolit dalam badan

Elektrolit juga terdapat di dalam badan kita. Kami memerlukan mereka untuk mengekalkan keseimbangan di dalam sel dan cecair darah dalam badan yang sihat. Keseimbangan elektrolit adalah penting untuk mengekalkan keseimbangan osmotik dan tekanan darah di dalam badan. Na⁺, K⁺, dan ca²⁺ penting dalam penghantaran saraf impuls dan kontraksi otot.

Pelbagai hormon dalam homeostasis elektrolit kawalan badan. Contohnya, aldosteron mengawal jumlah Na+. Hormon calcitonin dan parathormone memainkan peranan untuk mengekalkan CA²⁺ dan po^43- seimbang. Kita dapat mengukur tahap darah elektrolit untuk mengenal pasti ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Kebanyakannya, na⁺ dan k⁺ Tahap pengukuran darah dan air kencing adalah penting untuk memeriksa tindakan tidak berfungsi buah pinggang. Na biasa⁺ tahap darah adalah 135 - 145 mmol/l manakala k normal⁺ tahap adalah 3.5 - 5.0 mmol/l. Tahap elektrolit yang melampau di dalam badan boleh membawa maut. Elektrolit juga penting di badan tumbuhan. Sebagai contoh, elektrolit (k⁺) mengawal mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel pengawal.

Apa yang tidak dapat dipisahkan?

Sebatian yang tidak dibahagikan kepada ion positif dan negatif apabila kita membubarkannya dalam pelarut adalah nonelektrik. Tahap cair sebatian ini tidak menjana ion sama ada. Ketiadaan ion dalam medium menjadikannya tidak konduktif. Kebanyakannya, sebatian dengan ikatan kovalen nonpolar/ sebatian organik tergolong dalam kumpulan ini. Contohnya, sukrosa, glukosa, etana, dll.

Apakah perbezaan antara elektrolit dan nonelektrik?

Perbezaan utama antara elektrolit dan nonelektrik adalah bahawa elektrolit dapat menghasilkan ion ketika dibubarkan di dalam air sementara nonelektrik tidak dapat menghasilkan ion. Sebatian ionik dan beberapa sebatian dengan ikatan kutub boleh menjadi elektrolit. Sebat. Tambahan pula, elektrolit dalam penyelesaian boleh menjalankan elektrik yang bertentangan dengan nonelektrik.

Ringkasan -Elektrolit vs nonelectrolytes

Semua sebatian yang kita tahu adalah sama ada elektrolit atau nonelektrik. Perbezaan utama antara elektrolit dan nonelektrik adalah bahawa elektrolit dapat menghasilkan ion apabila dibubarkan di dalam air, tetapi nonelektrik tidak dapat menghasilkan ion.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan contoh elektrolit yang kuat."Thoughtco, Jul. 3, 2019, boleh didapati di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Contoh kimia: elektrolit yang kuat dan lemah."Thoughtco, Aug. 6, 2019, boleh didapati di sini.

Ihsan gambar:

1. "Kekonduksian Elektrolit -Elektrik" oleh Elcap - Kerja Sendiri (CC0) melalui Wikimedia Commons