Perbezaan antara keseimbangan dinamik dan keseimbangan

Keseimbangan dinamik vs keseimbangan

Apabila satu atau lebih reaktan menukarkan produk, mereka boleh melalui perubahan pengubahsuaian dan tenaga yang berbeza. Ikatan kimia dalam reaktan pecah dan bentuk bon baru, untuk menjana produk, yang sama sekali berbeza dengan reaktan. Pengubahsuaian kimia ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Terdapat banyak pembolehubah yang mengawal reaksi. Terutamanya, dengan mengkaji termodinamik dan kinetik, kita dapat membuat banyak kesimpulan tentang reaksi dan bagaimana kita dapat mengawalnya. Thermodynamics adalah kajian transformasi tenaga. Ia prihatin dengan energik dan kedudukan keseimbangan dalam reaksi.

Keseimbangan

Beberapa tindak balas boleh diterbalikkan, dan beberapa tindak balas tidak dapat dipulihkan. Dalam tindak balas, reaktan menukarkan produk. Dan dalam beberapa tindak balas, reaktan dapat dihasilkan semula dari produk. Tindak balas jenis ini dipanggil boleh diterbalikkan. Dalam tindak balas yang tidak dapat dipulihkan, apabila reaktan ditukar kepada produk, mereka tidak dapat diregenerasi lagi dari produk. Dalam tindak balas yang boleh diterbalikkan apabila reaktan akan pergi ke produk, ia dipanggil reaksi ke hadapan dan ketika produk akan menjadi reaktan, ia dipanggil reaksi mundur. Apabila kadar tindak balas ke hadapan dan mundur adalah sama, maka tindak balas dikatakan berada di keseimbangan. Oleh itu, dalam tempoh masa jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi yang boleh diterbalikkan selalu cenderung untuk datang ke keseimbangan dan mengekalkan keseimbangan itu. Apabila sistem berada dalam keseimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak semestinya sama. Terdapat jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu -satunya keperluan dalam persamaan keseimbangan adalah untuk mengekalkan jumlah yang berterusan dari kedua -dua masa. Pemalar keseimbangan boleh ditakrifkan untuk tindak balas dalam keseimbangan; Pemalar keseimbangan adalah sama dengan nisbah antara kepekatan produk dan kepekatan tindak balas.

K = [produk]ⁿ/ [reaktan]^m  N dan M adalah koefisien stoikiometrik produk dan reaktan.

Untuk tindak balas keseimbangan, jika tindak balas ke hadapan adalah eksotermik maka tindak balas mundur adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk reaksi ke hadapan dan mundur bertentangan antara satu sama lain seperti ini. Oleh itu, jika kita mahu memudahkan salah satu tindak balas, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memudahkan reaksi itu.

Keseimbangan dinamik

Keseimbangan dinamik juga merupakan jenis keseimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tidak berubah dari masa ke masa. Walau bagaimanapun, dalam keseimbangan dinamik, mengatakan bahawa jumlahnya tidak berubah, tidak bermakna reaksi telah berhenti. Sebaliknya, tindak balas sedang berjalan dengan cara yang menjadikan jumlahnya tidak berubah (perubahan bersih adalah sifar). Cukup perkataan "keseimbangan dinamik" bermaksud bahawa tindak balas itu boleh diterbalikkan dan masih berterusan. Untuk keseimbangan dinamik berlaku, sistem harus ditutup, sehingga tidak ada tenaga atau bahan yang melarikan diri dari sistem.