Perbezaan antara kepekatan dan kelarutan

Konsentrasi vs kelarutan

Konsentrasi

Konsentrasi adalah fenomena penting dan sangat biasa dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif bahan. Sekiranya anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam penyelesaian, ia boleh diberikan sebagai pengukuran tumpuan. Hampir semua pengiraan kimia menggunakan pengukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan mengenai campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dibubarkan dalam larutan harus diketahui.

Terdapat beberapa kaedah untuk mengukur kepekatan. Mereka adalah kepekatan massa, kepekatan bilangan, kepekatan molar, dan kepekatan isipadu. Semua langkah ini adalah nisbah di mana pengangka mewakili jumlah larutan, dan penyebutnya mewakili jumlah pelarut. Dalam semua kaedah ini, cara mewakili larutan adalah berbeza. Walau bagaimanapun, penyebutnya selalu menjadi kelantangan pelarut. Dalam kepekatan massa, jisim larut larut dalam satu liter pelarut diberikan. Begitu juga, dalam kepekatan bilangan, bilangan larutan dan, dalam kepekatan molar, tahi lalat diberikan. Selanjutnya dalam jumlah kepekatan kelantangan larut diberikan. Selain daripada ini, kepekatan boleh diberikan sebagai pecahan tahi lalat di mana tahi lalat larut diberikan berhubung dengan jumlah bahan dalam campuran. Dengan cara yang sama, nisbah tahi lalat, pecahan massa, nisbah jisim boleh digunakan untuk menunjukkan kepekatan. Ia juga boleh ditunjukkan sebagai nilai peratusan. Mengikut keperluan, kaedah yang sesuai untuk menunjukkan kepekatan harus dipilih. Walau bagaimanapun, penukaran antara unit -unit ini harus diketahui oleh pelajar kimia untuk bekerjasama dengan mereka.

Kelarutan

Pelarut adalah bahan dengan keupayaan larut, oleh itu dapat membubarkan bahan lain. Pelarut boleh berada dalam keadaan cecair, gas atau pepejal. Larut adalah bahan yang larut dalam pelarut untuk membentuk penyelesaian. Larutan boleh berada dalam fasa cecair, gas atau pepejal. Oleh itu, kelarutan adalah keupayaan larut untuk dibubarkan dalam pelarut. Tahap kelarutan bergantung kepada pelbagai faktor seperti jenis pelarut dan larut, suhu, tekanan, kelajuan kacau, tahap ketepuan penyelesaian, dan lain -lain. Bahan larut dalam satu sama lain hanya jika mereka sama ("suka suka suka"). Sebagai contoh, bahan kutub larut dalam pelarut kutub tetapi tidak dalam pelarut bukan kutub. Molekul gula mempunyai interaksi antara molekul yang lemah di antara mereka. Apabila dibubarkan di dalam air, interaksi ini akan pecah, dan molekul akan dipisahkan. Kerosakan bon memerlukan tenaga. Tenaga ini akan dibekalkan oleh pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Kerana proses ini, gula larut dalam air. Begitu juga, apabila garam seperti natrium klorida larut di dalam air, ion natrium dan klorida dibebaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air kutub. Kesimpulan yang kita dapat tiba dari dua contoh di atas ialah, larutan akan memberikan zarah -zarah asas mereka apabila dibubarkan dalam pelarut. Apabila bahan mula -mula ditambah kepada pelarut, pertama ia akan membubarkan dengan cepat. Setelah suatu ketika tindak balas boleh diterbalikkan dan kadar larut akan berkurangan. Sebaik sahaja kadar larut dan kadar precipitating adalah sama, penyelesaiannya dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Penyelesaian jenis ini dikenali sebagai penyelesaian tepu.