Perbezaan antara atom klorin dan ion klorida
Atom klorin vs ion klorida
Unsur -unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, unsur -unsur cuba bertindak balas dengan unsur -unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, klorin juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Argon. Semua logam bertindak balas dengan klorin, membentuk klorida. Kecuali beberapa persamaan, klorin dan klorida mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza kerana perubahan satu elektron.
Atom klorin
Klorin adalah elemen dalam jadual berkala yang dilambangkan oleh Cl. Ia adalah halogen (17th kumpulan) dalam 3Rd Tempoh jadual berkala. Bilangan atom klorin ialah 17; Oleh itu, ia mempunyai tujuh belas proton dan tujuh belas elektron. Konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Sejak p Tahap sub harus mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas argon mulia, klorin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron. Klorin mempunyai negatif elektro yang sangat tinggi, iaitu kira -kira 3, menurut skala Pauling. Berat atom klorin adalah 35.453 amu. Di bawah suhu bilik, klorin wujud sebagai molekul diatomik (CL2). Cl2 adalah gas warna hijau - kehijauan. Klorin mempunyai titik lebur sebanyak -101.5 ° C dan titik mendidih -34.04 ° C. Di antara semua isotop klorin, CL-35 dan CL-37 adalah isotop yang paling stabil. Di atmosfera, 35CL hadir pada tahun 75.77% dan 37CL hadir dalam 24.23%. Apabila gas klorin dibubarkan di dalam air, ia membentuk asid hidroklorik dan asid hypochlorous, yang sangat berasid. Klorin mempunyai semua nombor pengoksidaan yang berbeza -beza dari -1 hingga +7.
Ion klorida
Klorida adalah anion yang dihasilkan apabila klorin abstrak elektron dari elemen elektropositif yang lain. Klorida diwakili oleh simbol cl-. Klorida adalah ion monovalen dengan caj -1. Oleh itu, ia mempunyai 18 elektron dan tujuh belas proton. Konfigurasi elektron klorida adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Klorida wujud dalam sebatian ionik seperti natrium klorida, kalsium klorida dan HCl, yang ionik. Klorida juga wujud secara semula jadi dalam sumber air, dan ini adalah anion yang paling biasa dalam alam semula jadi. Terdapat sejumlah besar ion klorida di air laut. Ion klorida boleh mengambil bahagian dalam menjalankan elektrik melalui pelarut.
| Apakah perbezaan antara Atom klorin dan ion klorida? • ion klorida adalah bentuk atom klorin yang dikurangkan. Klorida mempunyai 18 elektron berbanding dengan tujuh belas elektron klorin, dan kedua -duanya mempunyai tujuh belas proton. Oleh itu, klorida mempunyai caj negatif (-1) manakala klorin adalah neutral. • Oleh kerana terdapat elektron tambahan dalam ion klorida daripada atom, jejari ionik berbeza dari jejari atom klorin. Dengan elektron tambahan di kulit luar, ion klorida cenderung berkembang kerana penolakan elektron antara satu sama lain. Ini menyebabkan peningkatan jejari ionik untuk klorida daripada jejari atom klorin. • Klorin lebih reaktif kimia daripada klorida kerana ia lebih tidak stabil. • Klorida telah mencapai konfigurasi elektron argon, oleh itu, stabil daripada atom klorin. • ion klorida tertarik kepada elektrod yang dikenakan secara positif atau spesies kimia yang lain yang dikenakan secara positif, tetapi klorin tidak. |
