Perbezaan antara undang -undang Charles dan Boyle Law

Charles Law vs Boyle Law

Undang -undang Charles dan Undang -undang Boyle adalah dua undang -undang yang sangat penting yang berkaitan dengan gas. Kedua -dua undang -undang ini dapat menggambarkan banyak sifat gas yang ideal. Undang -undang ini digunakan secara meluas dalam bidang seperti kimia, termodinamik, penerbangan dan juga aplikasi ketenteraan. Adalah penting untuk mempunyai pemahaman yang kukuh dalam kedua -dua undang -undang ini untuk cemerlang dalam bidang tersebut. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan undang -undang Charles dan undang -undang Boyle, definisi mereka, aplikasi undang -undang Charles dan undang -undang Boyle, persamaan mereka, dan akhirnya perbezaan antara undang -undang Charles dan undang -undang Boyle.

Undang -undang Boyle

Undang -undang Boyle adalah undang -undang gas. Ia ditakrifkan untuk gas yang ideal. Pemahaman yang betul mengenai gas ideal adalah perlu, untuk memahami undang -undang gas ideal ini. Gas ideal adalah gas yang mana jumlahnya diduduki oleh setiap molekul adalah sifar; Juga tarikan intermolecular antara molekul adalah sifar. Gas ideal seperti itu tidak wujud dalam keadaan kehidupan sebenar. Gas, yang wujud dalam kehidupan sebenar, dikenali sebagai gas sebenar. Gas sebenar mempunyai jumlah molekul dan daya intermolecular. Jika jumlah gabungan semua molekul gas sebenar boleh diabaikan berbanding dengan jumlah bekas, dan daya intermolecular boleh diabaikan berbanding dengan halaju molekul, maka gas boleh dianggap sebagai gas yang ideal dalam sistem itu. Undang -undang Boyle, yang dicadangkan pada tahun 1662 oleh ahli kimia dan ahli fizik Robert Boyle, boleh dinyatakan seperti berikut. Untuk jumlah tetap gas yang ideal, disimpan pada suhu tetap, tekanan dan kelantangan berkadar songsang.

Sistem tertutup adalah sistem di mana tiada pertukaran massa antara sekitar dan sistem mungkin, tetapi pertukaran tenaga adalah mungkin. Undang -undang Boyle menunjukkan bahawa produk tekanan dan jumlah gas yang ideal, dalam suhu malar, menjadi tetap. Dalam erti kata lain, p v = k, di mana p adalah tekanan, v adalah kelantangan, dan k adalah malar. Ini bermakna, jika tekanan sistem sedemikian meningkat dua kali ganda, jumlah sistem itu menjadi separuh daripada nilai asalnya.

Undang -undang Charles

Undang -undang Charles juga merupakan undang -undang gas, yang ditakrifkan kepada gas yang ideal dalam sistem tertutup. Ini menyatakan bahawa untuk sistem gas ideal tertutup di bawah tekanan malar, jumlah sistem adalah berkadar terus dengan suhu sistem. Undang-undang ini pertama kali diterbitkan oleh ahli falsafah Perancis Joseph Louis Gay-Lussac, tetapi dia mengiktiraf penemuan itu kepada Jacques Charles. Undang -undang ini menunjukkan bahawa untuk sistem sedemikian, nisbah antara suhu dan isipadu mesti tetap. Dalam erti kata lain, v/t = k, di mana v adalah jumlah gas dan t ialah suhu gas. Harus diingat bahawa secara matematik, perkadaran ini hanya akan berfungsi untuk skala kelvin, yang merupakan skala suhu mutlak.