Perbezaan antara atom dan ion

Atom vs ion

Unsur -unsur tunggal tidak stabil di bawah keadaan semula jadi. Mereka membentuk pelbagai kombinasi di antara mereka atau dengan unsur -unsur lain untuk wujud. Menghasilkan ion adalah cara untuk mencapai konfigurasi gas mulia dan dengan itu menjadi stabil.

Atom

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat melihat dengan mata kasar kita. Biasanya atom berada dalam julat angstrom. Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Selain daripada neutron dan positron, terdapat zarah atom kecil kecil lain dalam nukleus. Terdapat juga elektron yang mengelilingi nukleus di orbital. Sebilangan besar ruang dalam atom kosong. Daya yang menarik antara nukleus yang dikenakan positif (caj positif disebabkan oleh proton) dan elektron yang dikenakan secara negatif mengekalkan bentuk atom. Atom yang sama mempunyai proton dan elektron yang sama. Jenis atom yang sama mungkin berbeza kerana bilangan neutron yang ada, dan ini dikenali sebagai isotop. Atom boleh bergabung dengan atom lain dalam pelbagai cara, sehingga membentuk beribu -ribu molekul. Semua elemen mempunyai susunan diatomik atau polyatom untuk menjadi stabil kecuali gas mulia. Menurut elektron mereka menderma atau menarik balik kebolehan, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang -kadang, terdapat tarikan yang sangat lemah antara atom.

Struktur Atom ditentukan oleh siri eksperimen yang dijalankan oleh pelbagai saintis. Menurut teori Daltons,

• Semua perkara diperbuat daripada atom dan atom tidak dapat dipecahkan lebih jauh.

• Semua atom elemen tertentu adalah sama.

• Sebatian dibentuk dengan gabungan dua atau lebih atom.

• Atom tidak dapat dibuat atau dimusnahkan. Reaksi kimia adalah penyusunan semula atom.

Walau bagaimanapun, terdapat beberapa pengubahsuaian dalam teori Daltons sekarang dengan penemuan yang lebih maju mengenai atom.

Ion

Ion dikenakan spesies dengan caj positif atau negatif. Ion yang dikenakan positif dikenali sebagai kation dan ion yang dikenakan negatif dikenali sebagai anion. Semasa membentuk kation, elektron dari atom memberi. Semasa membentuk anion, elektron diperolehi ke atom. Oleh itu, bilangan elektron dalam ion adalah berbeza daripada bilangan proton. Ion boleh mempunyai -1 atau +1 caj, yang kita panggil sebagai monovalen. Begitu juga, terdapat ion divalen, trivalen, dan lain -lain. Oleh kerana kation dan anion mempunyai caj yang bertentangan, mereka tertarik dengan satu sama lain dengan daya elektrostatik, membentuk ikatan ionik. Kation biasanya dibentuk oleh atom logam dan, anion dibentuk oleh atom bukan logam. Sebagai contoh, natrium adalah logam kumpulan 1, dengan itu membentuk kation +1 yang dikenakan. Klorin adalah non -metal dan mempunyai keupayaan untuk membentuk anion caj a -1.