Perbezaan antara ammonium klorida dan natrium klorida

The Perbezaan utama Antara ammonium klorida dan natrium klorida ialah Apabila pemanasan ammonium klorida pada suhu tinggi, ia memberikan asap padat berwarna putih, sedangkan natrium klorida tidak memberikan asap berwarna putih apabila pemanasan.

Ammonium klorida dan natrium klorida adalah kristal berwarna putih yang sangat hygroscopic. Dalam erti kata lain, ini adalah kristal putih yang kelihatan serupa dan dapat menyerap air apabila terdedah kepada kelembapan di udara.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu ammonium klorida  
3. Apa itu natrium klorida
4. Perbandingan sampingan - ammonium klorida vs natrium klorida dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apa itu ammonium klorida?

Ammonium Chloride adalah sebatian bukan organik yang mempunyai formula kimia NH4CL. Ia kelihatan sebagai sebatian pepejal kristal putih yang sangat larut dalam air. Oleh itu, kita dapat melihat bahawa ammonium klorida adalah bahan yang sangat hygroscopic. Oleh kerana keupayaan NH4+ kation untuk menghilangkan ion hidrogen dalam larutan akueus, larutan berair ammonium klorida agak berasid.

Rajah 01: Ammonium klorida

Apabila mempertimbangkan pengeluaran ammonium klorida, laluan yang paling biasa adalah proses solvay di mana natrium karbonat dan ammonium klorida dihasilkan melalui tindak balas antara karbon dioksida, gas ammonia dan natrium klorida dengan kehadiran air. Walau bagaimanapun, secara komersil, kita boleh menghasilkan sebatian ini dengan menggabungkan ammonia dengan gas HCl atau larutan akueus HCl.

Aplikasi ammonium klorida termasuk menggunakannya sebagai sumber nitrogen dalam baja seperti chloroammonium fosfat. Selain itu, ammonium klorida berguna sebagai fluks dalam penyediaan logam. Dalam bidang perubatan, ammonium klorida berguna sebagai expectorant.

Apa itu natrium klorida?

Natrium klorida adalah NaCl yang mempunyai jisim molar 58.44 g/mol. Pada suhu dan tekanan bilik, sebatian ini muncul sebagai kristal pepejal dan tidak berwarna. Ia tidak berbau. Dalam bentuk murni, sebatian ini tidak dapat menyerap wap air. Oleh itu, ia bukan hygroscopic.

Rajah 02: Natrium klorida

Natrium klorida juga garam; Kami menyebutnya garam natrium. Terdapat satu atom chorine setiap atom natrium molekul.  Garam ini bertanggungjawab untuk kemasinan air laut. Titik lebur adalah 801◦ C manakala titik mendidih ialah 1413◦ C. Dalam kristal natrium klorida, setiap natrium kation dikelilingi oleh enam ion klorida dan sebaliknya. Oleh itu, kita memanggil sistem kristal sistem padu berpusatkan wajah.

Sebatian ini larut dalam sebatian kutub yang tinggi seperti air. Di sini, molekul air mengelilingi setiap kation dan anion. Setiap ion sering mempunyai enam molekul air di sekelilingnya. Walau bagaimanapun, pH natrium klorida berair terletak sekitar 7 disebabkan oleh asas yang lemah ion klorida. Kita boleh mengatakan bahawa tidak ada kesan natrium klorida pada pH penyelesaian.

Apakah perbezaan antara ammonium klorida dan natrium klorida?

Ammonium klorida dan natrium klorida sangat serupa dalam penampilan mereka, tetapi kita dapat dengan mudah mengenal pasti perbezaan antara ammonium klorida dan natrium klorida melalui pemanasan mereka. Perbezaan utama antara ammonium klorida dan natrium klorida adalah bahawa apabila pemanasan ammonium klorida pada suhu tinggi, ia memberikan asap padat berwarna putih, sedangkan natrium klorida tidak memberikan asap berwarna putih apabila pemanasan.

Infographic di bawah menunjukkan perbezaan antara ammonium klorida dan natrium klorida dalam bentuk jadual.

Ringkasan -Ammonium klorida vs natrium klorida

Ammonium klorida adalah NH4CL. Natrium klorida adalah NaCl. Perbezaan utama antara ammonium klorida dan natrium klorida adalah bahawa apabila pemanasan ammonium klorida pada suhu tinggi, ia memberikan asap padat berwarna putih, sedangkan natrium klorida tidak memberikan asap berwarna putih apabila pemanasan.

Rujukan:

1. "Natrium Klorida - Penyediaan, Hartanah, Struktur & Kegunaan."Byjus, boleh didapati di sini.

Ihsan gambar:

1. "Ammoniumchlorid Kristalle" oleh Ichwarsnur - Kerja Sendiri (CC BY -SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Halit-Kristalle" oleh pemuat naik asal adalah w.J.Pilsak di Wikipedia Jerman. - Dipindahkan dari DE.Wikipedia ke Commons. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia