Perbezaan antara allotropes dan isotop

The Perbezaan utama antara allotropes dan isotop adalah bahawa Allotropes dipertimbangkan pada tahap molekul manakala isotop dipertimbangkan pada tahap atom.

Terdapat kira -kira 118 elemen dalam jadual berkala mengikut nombor atom mereka. Unsur adalah bahan kimia yang terdiri daripada hanya satu jenis atom; Oleh itu, mereka murni. Allotropes adalah bentuk yang berbeza dari sebatian yang sama manakala isotop adalah bentuk yang berbeza dari elemen yang sama.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu allotropes
3. Apa itu isotop
4. Perbandingan sampingan - Allotropes vs isotop dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apa itu allotropes?

Allotropes adalah bentuk yang berbeza dari elemen yang sama di peringkat molekul. Mereka menunjukkan sifat fizikal yang berbeza. Di antara semua elemen kimia, karbon, oksigen, sulfur dan fosforus adalah unsur -unsur utama yang mempunyai allotropes. Karbon mempunyai sebilangan besar allotropes. Lapan allotropes karbon berbeza antara satu sama lain. Contohnya, Diamond adalah allotrope terkuat karbon sedangkan grafit kurang kuat. Nanotube karbon, fullerene, dan karbon amorf adalah beberapa allotropes karbon lain.

Rajah 1: Allotropes karbon

Untuk unsur oksigen, terdapat dua allotrop biasa seperti O2 dan O3. O2 banyak daripada O3. Biasanya, secara semula jadi, beberapa allotropes lebih banyak daripada yang lain kerana kestabilan mereka. Fosforus mempunyai tiga allotropes sebagai fosforus merah, putih dan hitam. Dari ini, fosforus merah dan putih adalah yang paling biasa. Allotropes berbeza antara satu sama lain kerana susunan atom, bilangan atom, dll.

Apa itu isotop?

Isotop adalah bentuk atom yang berbeza dari elemen kimia yang sama. Mereka berbeza antara satu sama lain kerana mereka mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, nombor jisim mereka juga berbeza.

Walau bagaimanapun, isotop elemen yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza -beza, dan kita dapat memberikan ini sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan kelimpahan relatif mereka adalah seperti berikut.

Rajah 2: Isotop yang berbeza dari hidrogen elemen kimia

Bilangan neutron yang boleh dipegang nukleus berbeza dari elemen ke elemen. Di antara isotop ini, hanya ada yang stabil. Contohnya, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Kebanyakan masa, elemen mudah mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi, dalam unsur -unsur berat, terdapat lebih banyak neutron daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil; Oleh itu, isotop itu menjadi radioaktif. Sebagai contoh, 238U memancarkan radiasi dan mereput ke nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana orang ramai yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza; Oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektron mereka adalah serupa, menimbulkan tingkah laku kimia yang serupa.

Apakah perbezaan antara allotropes dan isotop?

Allotropes adalah bentuk yang berbeza dari elemen yang sama di peringkat molekul. Isotop adalah bentuk atom yang berbeza dari elemen kimia yang sama. Perbezaan utama antara allotropes dan isotop adalah bahawa allotropes dipertimbangkan pada tahap molekul, sedangkan isotop dipertimbangkan pada tahap atom. Selain itu, perbezaan selanjutnya antara allotropes dan isotop adalah bahawa allotropes berbeza antara satu sama lain dalam cara atom diatur sementara isotop berbeza antara satu sama lain dalam bilangan neutron.

Infographic di bawah menunjukkan lebih banyak maklumat mengenai perbezaan antara allotropes dan isotop.

Ringkasan -Allotropes vs isotop

Walaupun istilah allotrope dan isotop bunyi serupa, mereka sangat berbeza antara satu sama lain mengikut makna mereka. Perbezaan utama antara allotropes dan isotop adalah bahawa allotropes dipertimbangkan pada tahap molekul, sedangkan isotop dipertimbangkan pada tahap atom.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie, "Definisi dan contoh Allotrope."Thoughtco, Jan. 13, 2019, boleh didapati di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie, "Definisi dan contoh isotop dalam Kimia."Thoughtco, Oct. 22, 2018, boleh didapati di sini.

Ihsan gambar:

1. "Allotropes of Carbon" oleh mstroeck (bercakap) (muat naik) - Kerja sendiri (CC BY -SA 3.0) melalui Commons Wikimedia