Perbezaan antara alkana dan alken

Perbezaan utama - Alkanes vs Alkenes
 

Alkanes dan Alkenes adalah dua jenis keluarga hidrokarbon yang mengandungi karbon dan hidrogen dalam struktur molekul mereka. Perbezaan utama antara alkana dan alken adalah struktur kimia mereka; Alkanes adalah hidrokarbon tepu dengan formula molekul umum c_nH_2n+2 dan alkena dikatakan sebagai kumpulan hidrokarbon tak tepu kerana ia mengandungi ikatan berganda antara dua atom karbon. Mereka mempunyai formula molekul umum c_nH_2n. 

Apa itu Alkanes?

Alkanes hanya mengandungi ikatan tunggal antara atom karbon dan hidrogen (ikatan C-C dan ikatan C-H). Oleh itu, mereka dipanggil "hidrokarbon tepu". Menurut model hibridisasi orbital, semua atom karbon dalam alkena mempunyai SP³ Hibridisasi. Mereka membentuk ikatan sigma dengan atom hidrogen, dan molekul yang dihasilkan mempunyai geometri tetrahedron. Alkanes boleh dibahagikan kepada dua kumpulan mengikut pengaturan molekul mereka; Alkanes Acyclic (C_nH_2n.+2) dan alkana kitaran (c_nH_2n).

Apa itu Alkenes?

Alkenes adalah hidrokarbon, yang mengandungi karbon-karbon (c = c) ikatan berganda. "Olefins" adalah nama lama yang digunakan untuk merujuk kepada keluarga alkena. Ahli keluarga terkecil ini ialah Ethane (c₂H₄); ia dipanggil olefianT gas (dalam bahasa Latin: 'oleum ' bermaksud 'minyak' + 'Facere' bermaksud 'membuat') pada hari -hari awal. Ini kerana tindak balas antara c₂H₄ dan klorin memberikan c₂H₂Cl₂, minyak.

Apakah perbezaan antara alkana dan alken?

Struktur kimia alkana dan alkena

Alkanes: Alkana mempunyai formula molekul umum c_nH_2n+2. Metana (ch₄) adalah alkana terkecil.

Alkenes: Alkenes mempunyai formula kimia umum c_nH_2n. Alken dianggap sebagai hidrokarbon tak tepu kerana ia tidak mengandungi bilangan maksimum atom hidrogen yang boleh dimiliki oleh molekul hidrokarbon.

Sifat Kimia Alkanes dan Alkenes

Alkanes:

Kereaktifan:

Alkanes tidak aktif dengan banyak reagen kimia. Ini kerana ikatan karbon-karbon (C-C) dan karbon-hidrogen (C-H) agak kuat kerana atom karbon dan hidrogen mempunyai nilai elektronegativiti yang sama. Oleh itu, sangat sukar untuk memecahkan ikatan mereka, melainkan jika mereka dipanaskan hingga suhu yang agak tinggi.

Pembakaran:

Alkanes dapat dibakar di udara. Reaksi antara alkana dengan oksigen berlebihan dipanggil "pembakaran". Dalam tindak balas ini, Alkanes menukar karbon dioksida (CO₂) dan air.

C_nH_2n              +          (n + n/2) o₂             → n co_{2                   +}                 NH₂O

C₄H₁₀               +         13/2 o₂                              → 4 co₂                   +          5h₂O

Air karbon dioksida oksigen butana

Reaksi pembakaran adalah tindak balas eksotermik (mereka mengeluarkan haba). Akibatnya, alkana digunakan sebagai sumber tenaga.

Alkenes:

Kereaktifan:

Alkenes bertindak balas dengan hidrogen dengan kehadiran pemangkin logam yang dibahagikan halus untuk membentuk alkana yang sepadan. Kadar tindak balasnya sangat rendah tanpa pemangkin.

Hidrogenasi pemangkin digunakan dalam industri makanan untuk menukar minyak sayuran cair ke lemak separa pepejal dalam membuat marjerin dan lemak memasak pepejal.

Sifat fizikal Alkanes dan Alkenes

Bentuk

Alkanes: Alkanes wujud sebagai gas, cecair dan pepejal. Metana, etana, propana dan butana adalah gas pada suhu bilik. Struktur unbranched heksana, pentane dan heptane adalah cecair. Alkana yang mempunyai berat molekul yang lebih tinggi adalah pepejal.

Ch₄ ke c₄H₁₀  adalah gas

C₅H₁₂  ke c₁₇H₃₆  adalah cecair, dan 

Alkana dengan berat molekul yang lebih tinggi adalah pepejal lembut

Alkenes: Alkenes menunjukkan sifat fizikal yang serupa dengan alkana yang sepadan. Alken yang mempunyai berat molekul yang lebih rendah (c₂H₄ TOC₄H₈) adalah gas pada suhu bilik dan tekanan atmosfera. Alkenes mempunyai berat molekul yang lebih tinggi adalah pepejal.

Kelarutan:

Alkanes: Alkanes tidak larut dalam air. Mereka dibubarkan dalam pelarut organik bukan polar atau lemah.

Alkenes: Alkenes adalah molekul kutub kerana ikatan C = C; Oleh itu, mereka larut dalam pelarut bukan polar atau pelarut polaritas yang rendah. Air adalah molekul kutub dan alkena sedikit larut dalam air.

Ketumpatan:

Alkanes: Ketumpatan alkana lebih rendah daripada ketumpatan air. Nilai ketumpatan mereka hampir 0.7 g ml^-1, Memandangkan ketumpatan air sebagai 1.0 g ml^-1.

Alkenes: Ketumpatan alkena lebih rendah daripada ketumpatan air.

Mata mendidih:

Alkanes: Titik mendidih alkana yang tidak bercabang lancar meningkat apabila bilangan atom karbon dan berat molekul semakin meningkat. Secara umum, alkana bercabang mempunyai titik mendidih yang lebih rendah berbanding dengan alkana yang tidak bercabang, mempunyai bilangan atom karbon yang sama.

Alkenes: Titik mendidih serupa dengan alkana yang sepadan dengan variasi yang kecil.