Perbezaan antara kealkalian dan asas
Perbezaan utama - Alkaliniti vs. Asas
Kedua -dua istilah "kealkalian" dan "asas" agak mengelirukan. Kebanyakan orang tahu bahawa terdapat perbezaan antara kedua -dua parameter ini, tetapi hanya beberapa dari mereka yang dapat menentukannya dengan betul. The Perbezaan utama Antara kedua -dua istilah ini paling baik dijelaskan dalam definisi mereka. Asas adalah ukuran yang secara langsung bergantung pada skala pH dan Alkalinitas adalah berapa banyak asid yang diperlukan untuk menurunkan pH menjadi nilai asid yang signifikan; Ia juga dikenali sebagai Kapasiti penimbunan badan air. Dalam erti kata lain, nilai pH penyelesaian asas berbeza dari 7-14; di mana penyelesaian dengan nilai pH tinggi lebih asas. Kedua -duanya mempunyai beberapa definisi, tetapi idea umum adalah serupa.
Apa itu Alkaliniti?
Alkaliniti adalah Salah satu parameter yang paling penting dalam badan akuatik, dan sangat penting untuk organisma akuatik. Alkaliniti mengukur keupayaan badan air untuk meneutralkan asid dan pangkalan. Dengan kata lain, ia adalah kapasiti penimbunan badan air untuk mengekalkan nilai pH pada nilai yang cukup stabil. Air yang mengandungi bikarbonat (HCO3-), karbonat (CO32-) dan hidroksida (oh-) adalah penampan yang baik; mereka boleh menggabungkan dengan h+ ion di dalam air untuk menaikkan pH (menjadi lebih asas) air. Apabila alkaliniti terlalu rendah (kapasiti buffering rendah), sebarang asid ditambah ke badan air menurunkan pH ke nilai berasid yang lebih tinggi.
Apa itu asas?
Asas adalah harta asas, diukur dalam skala pH. Pangkalan adalah sebatian yang mengandungi pH di atas 7; dari pH = 8 (kurang asas) hingga pH = 18 (lebih asas). Asas sebatian dapat ditakrifkan dalam tiga cara yang berbeza. Menurut teori Arrhenius, pangkalan adalah bahan yang memisahkan medium berair yang menghasilkan oh- ion. Dalam teori Bronsted-Lowry, penerima proton dipanggil pangkalan. Menurut teori Lewis, penderma pasangan elektron dipanggil pangkalan. Asas adalah pengionan kekuatan untuk menghasilkan oh- ion, keupayaan untuk menerima proton atau keupayaan untuk menderma elektron.
Thomas Martine Lowry - Teori Bronsted -Lowry
Apakah perbezaan antara kealkalian dan asas?
Definisi kealkalian dan asas:
Alkaliniti: Beberapa definisi ada.
Alkalinitas adalah asid yang meneutralkan kapasiti larutan dalam sampel air yang diukur dalam milliequivalents seliter.
Jumlah spesies kimia karbonat dan non -karbonat titratable dalam sampel air yang ditapis.
Keupayaan air untuk meneutralkan larutan asid.
Kapasiti penimbunan air untuk mengekalkan pH yang agak stabil, tanpa mengubah nilai pH, apabila asid ditambah.
Asas: Tiga teori digunakan untuk menentukan keasidan dan asas.
Arrenhius: Pangkalan adalah spesies yang mengion untuk menghasilkan oh- dalam air. Asasnya meningkat apabila mereka mengionkan lebih banyak, memberikan oh- dalam air.
Bronsted-Lowry: Proton (h+) Penerima dipanggil pangkalan.
Lewis: Penderma pasangan elektron dipanggil pangkalan.
Faktor yang mempengaruhi kealkalian dan asas:
Alkaliniti: Alkaliniti tidak bergantung kepada nilai pH; Badan air boleh mempunyai nilai pH yang lebih rendah (sangat berasid) atau lebih tinggi (asas) dengan nilai yang lebih tinggi untuk kealkalian. Alkaliniti ditentukan oleh beberapa faktor seperti Batu, tanah, garam dan aktiviti perindustrian tertentu (air sisa yang mengandungi sabun dan detergen adalah alkali) oleh lelaki. Sebagai contoh, kawasan di mana batu kapur (Caco3) boleh didapati dengan ketara boleh mempunyai lebih banyak air alkali.
Asas: Faktor -faktor yang mempengaruhi asas sebatian berbeza -beza bergantung kepada definisi asas. Sebagai contoh, ketersediaan pasangan elektron asas bergantung kepada tiga faktor.
Elektronegativiti: Ch3-> nh2-> ho-> f-
Apabila mempertimbangkan atom dalam baris yang sama dalam jadual berkala, atom elektronegatif yang paling mempunyai asas yang lebih tinggi.
Saiz: F-> cl-> br-> i-
Apabila mempertimbangkan barisan jadual berkala, semakin besar atom mempunyai ketumpatan elektron yang kurang dan ia kurang asas.
Resonans: Ro-> rco2-
Molekul mempunyai lebih banyak struktur resonans kurang asas, kerana ketersediaan elektron yang kurang daripada caj negatif setempat.
Ihsan gambar:
1. "WOA05 Glodap Pd Alk Ayool" oleh Plumbago - Kerja Sendiri. [CC BY-SA 3.0] melalui Commons
2. "Thomas Martin Lowry2" oleh Anonymous - Obituari oleh Faraday SoC. (1936). [Domain Awam] melalui Commons
