Perbezaan antara alkali dan asid

Alkali vs asid

Perkataan alkali sering digunakan secara bergantian untuk menangani penyelesaian yang sangat asas dan logam alkali. Dalam konteks ini, Alkali dirujuk kepada logam alkali.

Alkali

Istilah alkali biasanya digunakan untuk logam dalam kumpulan 1 dari jadual berkala. Ini juga dikenali sebagai logam alkali. Walaupun H juga termasuk dalam kumpulan ini, ia agak berbeza. Oleh itu, litium (li), natrium (na), kalium (k), rubidium (rb), cesium (cs), dan francium (fr) adalah ahli kumpulan ini. Logam alkali lembut, berkilat, logam warna keperakan. Mereka semua hanya mempunyai satu elektron di shell luar mereka, dan mereka suka mengeluarkan ini dan membentuk +1 kation. Apabila kebanyakan elektron luar teruja, ia kembali ke keadaan tanah sambil memancarkan radiasi dalam julat yang kelihatan. Pelepasan elektron ini mudah, oleh itu logam alkali sangat reaktif. Kereaktifan meningkat di lajur. Mereka membentuk sebatian ionik dengan atom elektronegatif lain. Lebih tepat, alkali dirujuk kepada karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga mempunyai sifat asas. Mereka pahit dalam rasa, licin, dan bertindak balas dengan asid untuk menjadikannya dinetralkan.

Asid

Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbangkan H3O⁺ ion dalam penyelesaian. Bronsted- lowry mentakrifkan asas sebagai bahan yang dapat menerima proton. Definisi asid Lewis jauh lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana -mana penderma pasangan elektron adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton untuk menjadi asid. Tetapi menurut Lewis, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh bertindak sebagai asid. Contohnya, bcl₃ adalah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid bronsted-lowry, kerana ia boleh mendermakan proton; Walau bagaimanapun, menurut Lewis, ia akan menjadi asas.

Tidak kira definisi di atas, biasanya kita mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kita jumpai di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan mereka bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂,; Oleh itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar -benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya memisahkan dan memberikan lebih sedikit proton. K_a Adakah pemisahan asid tetap. Ia memberikan petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun. Selain itu, asid menjadikan litmus biru menjadi merah.