Perbezaan antara asid sulfurik dan asid hidroklorik

Asid sulfurik vs asid hidroklorik

Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau dan cuka adalah dua asid yang kita jumpai di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan mereka bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂; Oleh itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat diionkan sepenuhnya dalam penyelesaian untuk memberi proton. Asid lemah sebahagiannya memisahkan dan memberikan sedikit proton. K_a Adakah pemisahan asid tetap. Ia memberikan petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun. Selain itu, asid menjadikan litmus biru menjadi merah. Semua asid boleh dibahagikan kepada dua sebagai asid organik dan asid bukan organik bergantung kepada struktur mereka. Asid sulfurik dan asid hidroklorik biasanya digunakan asid tak organik yang kuat. Ini juga dikenali sebagai asid mineral, dan mereka berasal dari sumber mineral. Asid bukan organik melepaskan proton apabila dibubarkan di dalam air.

Asid sulfurik

Formula molekul asid sulfurik ialah h₂Jadi₄. Sulfur adalah atom pusat molekul dan telah terikat kepada dua kumpulan OH dan dua oxygens (dengan ikatan berganda). Molekul disusun tetrahedrally. Sulfurik kuat, menghakis dan cecair likat. Ia adalah cecair yang sangat kutub dengan pemalar dielektrik yang besar dan mudah larut dalam air. Reaksi pengionan sulfur adalah seperti berikut.

H₂Jadi₄  → HSO₄ ^- + H⁺

Hso₄ ^-  →  Jadi₄ ^2- + H⁺

Asid sulfurik adalah penderma proton yang kuat; Oleh itu, dalam penyelesaiannya ia benar -benar memisahkan dan memberikan dua proton. Ia adalah ejen pengoksidaan yang agak kuat. Oleh kerana sulfur berada dalam keadaan pengoksidaan +6 (yang merupakan keadaan pengoksidaan tertinggi untuk sulfur), ia dapat menjalani pengurangan ke +4 keadaan dan bertindak sebagai ejen pengoksidaan. Dalam penyelesaian cair, sulfurik boleh membentuk dua bilah, garam bisulfat dan garam sulfat. Sulfurik juga boleh bertindak sebagai ejen dehidrasi: Oleh itu, digunakan dalam tindak balas pemeluwapan organik seperti esterifikasi.

Asid hidroklorik

Asid hidroklorik, dilambangkan sebagai HCl, adalah asid mineral, yang sangat kuat dan sangat menghakis. Ini adalah cecair yang tidak berwarna dan tidak boleh dilepaskan. Ia stabil, tetapi mudah bertindak balas dengan pangkalan dan logam. Ia mempunyai keupayaan untuk mengionkan dan menderma hanya satu proton. Berikut adalah tindak balas pemisahan HCl dalam medium berair.

HCl +H₂O → h₃O⁺ + Cl^-

Kerana ia adalah asid yang kuat, pemisahan asid pemalar HCl sangat besar. HCL digunakan dalam industri pembuatan baja, getah, tekstil dan pewarna. Dan ia adalah asid yang digunakan secara meluas di makmal untuk titrasi asas, atau untuk menyediakan media berasid, atau untuk meneutralkan penyelesaian asas, dll.