Perbezaan antara asid sulfurik dan asid sulfur

Perbezaan utama - Sulfurik Asid vs. Asid sulfur

Asid sulfurik (h₂Jadi₄) dan asid sulfur (h₂Jadi₃) adalah dua asid bukan organik yang mengandungi sulfur, hidrogen, dan oksigen sebagai unsur. The Perbezaan utama antara asid sulfurik dan asid sulfur berada dalam bilangan pengoksidaan belerang. Selain itu, apabila kita membandingkan dua asid dari segi keasidan, Asid sulfurik lebih berasid daripada asid sulfur. Dengan kata lain, asid sulfurik adalah asid yang sangat kuat, dan asid sulfur agak lemah.

Apakah asid sulfurik?

Asid sulfurik adalah Asid mineral diprotik yang sangat kuat yang benar -benar larut dengan air dalam apa -apa perkadaran. Membubarkan asid sulfurik di dalam air adalah tindak balas eksotermik. Ia adalah cecair yang mengakis dan berbahaya dan menyebabkan banyak kecederaan seperti asid terbakar pada kulit atau mata. Ini termasuk kesan jangka pendek dan jangka panjang bergantung kepada kepekatan asid dan masa hubungan. Asid sulfurik sangat menghakis kerana beberapa faktor; keasidan, keupayaan pengoksidaan, dehidrasi yang disebabkan oleh penyelesaian pekat dan haba yang dikeluarkan oleh reaksi eksotermik.

Apakah asid sulfur?

Asid sulfur mempunyai formula kimia h₂Jadi₃, Di mana bilangan sulfur pengoksidaan bersamaan dengan +4. Ia adalah asid yang jelas, tidak berwarna, lemah dan tidak stabil. Ia mempunyai bau sulfur yang membakar. Ia terbentuk apabila sulfur dioksida larut dalam air dan bentuk asid sulfur yang tulen tidak pernah diasingkan atau dikesan. Asid sulfur mengurai dan memisahkan ke dalam unsur kimianya dengan cepat; kerana ia tidak stabil secara termodinamik. Tindak balas penguraian adalah,

H₂Jadi_{3 (aq)}  → h₂O_(l)   +   Jadi_{2 (g)}

Apakah perbezaan antara asid sulfurik dan asid sulfur?

Struktur dan Formula Kimia:

Asid sulfurik: Formula kimia asid sulfurik adalah h₂Jadi₄ di mana bilangan pengoksidaan sulfur adalah +6. Struktur geometri molekul ini adalah tetrahedral.

Asid sulfur: Formula kimia asid sulfurik adalah h₂Jadi₃ di mana bilangan pengoksidaan sulfur adalah +4. Struktur geometri molekul ini adalah piramid trigonal.

Keasidan:

Asid sulfurik: Sulfurik adalah salah satu asid terkuat, dan ia adalah asid diprotik. Pemisahan asid pemalar asid sulfurik adalah; K₁ = 2.4 × 10⁶(asid kuat) dan k₂ = 1.0 × 10^-2.

Asid sulfur: Keasidan asid sulfur pada skala pH sama dengan 1.5. Ia tidak dianggap sebagai asid yang sangat kuat, tetapi ia juga bukan asid yang terlalu lemah.

Sifat:

Asid sulfurik: Asid sulfurik mempunyai kedua -dua pengoksidaan dan mengurangkan ciri sebagai tambahan kepada sifat berasidnya. Oleh itu, ia bertindak balas dengan kedua-dua logam dan bukan logam; ia bertindak balas kerana asid lain dengan logam yang menghasilkan gas hidrogen dan garam logam yang relevan.

Reaksi dengan logam:

Fe (s) + h₂Jadi₄ (aq) → h₂ (g) + feso₄ (aq)

Cu + 2 jam₂Jadi₄ → So₂ + 2 jam₂O + SO₄^2- + Cu²⁺

Reaksi dengan bukan logam:

C + 2 jam₂Jadi₄ → Co₂ + 2 Jadi₂ + 2 jam₂O

S + 2 jam₂Jadi₄ → 3 Jadi₂ + 2 jam₂O

Asid sulfur: Asid sulfur tidak wujud sebagai larutan dalam asid sulfurik anhydrous. Walau bagaimanapun, terdapat bukti bahawa molekul sulfur wujud dalam fasa gas. Tidak seperti h₂Jadi_4, Asid sulfur menunjukkan jumlah tindak balas kimia yang sangat terhad.

Caco₃(s) + H₂Jadi₃(aq) → co₂(g) + H₂O (L) + Caso₃(aq)

Kegunaan:

Asid sulfurik: Asid sulfurik digunakan secara meluas di seluruh dunia dalam pelbagai industri. Sebagai contoh, ia digunakan untuk menghasilkan baja, bahan peledak, kertas, detergen, pewarna dan bahan pewarna. Di samping itu, sangat penting dalam sintesis kimia, rawatan permukaan, petroleum, dan industri tekstil.

Asid sulfur: Asid sulfur digunakan sebagai ejen pengurangan yang sangat kuat. Ia mempunyai beberapa sifat pemutihan dan digunakan sebagai ejen pemutihan.

Ihsan gambar:

1. Struktur Kimia Asid Sulfurik oleh Dmacks (Kerja Sendiri) [Domain Awam], melalui Wikimedia Commons

2. Sulfurous-asid-2d oleh Benjah-Bmm27 (Kerja Sendiri) [Domain Awam], melalui Wikimedia Commons