Perbezaan antara natrium klorida dan kalium klorida
The Perbezaan utama Antara natrium klorida dan kalium klorida ialah Perbezaan elektronegativiti antara k dan cl lebih tinggi daripada Na dan Cl.
Natrium klorida dan kalium klorida adalah sebatian ionik. Kedua -duanya adalah pepejal, dan kation dan anion mereka berada dalam struktur yang rapat. Ini adalah logam kumpulan 1, yang mempunyai keupayaan untuk membuat +1 kation. Klorida adalah anion -1 anion yang dibuat oleh elemen kumpulan 7, klorin. Oleh kerana elemen kumpulan 1 adalah electropositive dan kumpulan tujuh elemen adalah elektronegatif; perbezaan elektronegativiti mereka lebih besar. Oleh itu, mereka membentuk ikatan ionik. Potassium lebih elektropositif daripada natrium, jadi perbezaan elektronegativiti antara k dan cl lebih tinggi daripada Na dan Cl.
Kandungan
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu natrium klorida
3. Apa itu kalium klorida
4. Perbandingan sampingan - Natrium klorida vs kalium klorida dalam bentuk jadual
5. Ringkasan
Apa itu natrium klorida?
Natrium klorida, atau garam, adalah kristal warna putih dengan formula molekul NaCl. Ia adalah sebatian ionik. Natrium adalah logam kumpulan 1 dan membentuk kation +1 yang dikenakan. Tambahan pula, konfigurasi elektronnya ialah 1s2 2s2 2p6 3s1. Ia boleh melepaskan satu elektron, yang berada dalam suborbital 3s dan menghasilkan kation +1.
Elektronegativiti natrium sangat rendah, membolehkannya membentuk kation dengan mendermakan elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogen). Oleh itu, natrium sering membuat sebatian ionik. Klorin adalah non -metal dan mempunyai keupayaan untuk membentuk anion caj a -1. Konfigurasi elektronnya ialah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Sejak p Sublevel sepatutnya mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas argon mulia, klorin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron. Dengan tarikan elektrostatik antara NA+ kation dan cl- Anion, NaCl telah memperoleh struktur kekisi.
Rajah 01: Garam meja
Di dalam kristal, enam ion klorida mengelilingi setiap ion natrium, dan setiap ion klorida dikelilingi oleh enam ion natrium. Kerana semua tarikan antara ion, struktur kristal lebih stabil. Bilangan ion yang terdapat dalam kristal natrium klorida berbeza dengan saiznya. Selain itu, sebatian ini mudah larut dalam air dan membuat penyelesaian asin.
Natrium klorida berair dan natrium klorida cair boleh menjalankan elektrik kerana kehadiran ion. Pengeluaran NaCl biasanya melalui penyejatan air laut. Selain itu, kita dapat menghasilkan sebatian ini dengan kaedah kimia, seperti menambahkan HCl ke dalam logam natrium. Ini berguna sebagai pengawet makanan, dalam persediaan makanan, sebagai ejen pembersihan, untuk tujuan perubatan, dll.
Apa itu kalium klorida?
Potassium Chloride, atau KCl, adalah pepejal ionik. Ia dalam bentuk warna putih. Titik lebur adalah kira -kira 770 ° C, dan titik mendidih adalah 1420 ° C. Potassium Chloride terutamanya berguna dalam membuat baja kerana tumbuh -tumbuhan memerlukan kalium untuk pertumbuhan dan pembangunan mereka.
Rajah 02: Potassium Chloride
KCl, menjadi garam, sangat larut dalam air. Oleh itu, ia dengan mudah melepaskan kalium ke dalam air tanah supaya tumbuh -tumbuhan dapat mengambil kalium dengan mudah. Ini juga berguna dalam ubat dan pemprosesan makanan. Selanjutnya, kalium klorida penting dalam membuat kalium hidroksida dan kalium logam.
Apakah perbezaan antara natrium klorida dan kalium klorida?
Natrium klorida atau garam adalah kristal warna putih dengan formula molekul NaCl. Sebaliknya, kalium klorida atau kcl adalah pepejal ionik. Perbezaan utama antara natrium klorida dan kalium klorida ialah perbezaan elektronegativiti antara k dan cl lebih tinggi daripada Na dan Cl. Jisim molar KCl lebih tinggi daripada NaCl '; Jisim molar natrium klorida adalah 58.44 g/mol, dan untuk kalium klorida, ia adalah 74.55 g/mol. Selain itu, orang yang tidak mahu pengambilan na boleh mempunyai garam kcl, bukan garam meja NaCl.
Ringkasan -Natrium klorida vs kalium klorida
Potassium Chloride adalah KCl dan natrium klorida adalah NaCl. Potassium lebih elektropositif daripada natrium, jadi perbezaan elektronegativiti antara k dan cl lebih tinggi daripada Na dan Cl.
Rujukan:
1. "Natrium klorida."Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan data kompaun pubchem, u.S. Perpustakaan Perubatan Negara, boleh didapati di sini.
Ihsan gambar:
1. "Natrium Klorida 2" oleh ChemicalInterest - Kerja Sendiri (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia
2. "Potassium Chloride (2)" oleh ChemicalInterest - Kerja Sendiri (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia
