Perbezaan antara ikatan sigma dan pi

Sigma vs Pi Bonds

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika g.N.Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam cangkang valensi mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerang valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); Oleh itu, mereka tidak stabil. Atom -atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ini boleh dilakukan dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau ikatan logam. Antaranya, ikatan kovalen adalah istimewa. Tidak seperti ikatan kimia lain, dalam ikatan kovalen terdapat keupayaan untuk membuat pelbagai ikatan antara dua atom. Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativiti yang sama atau sangat rendah, mereka bertindak balas bersama dan membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Apabila bilangan elektron perkongsian lebih daripada satu dari setiap atom, hasil pelbagai ikatan. Dengan mengira pesanan bon, bilangan ikatan kovalen antara dua atom dalam molekul dapat ditentukan. Bon berbilang dibentuk dalam dua cara. Kami memanggil mereka Sigma Bond dan Pi Bond.

Sigma Bond

Simbol σ digunakan untuk menunjukkan ikatan sigma. Ikatan tunggal dibentuk apabila dua elektron dikongsi antara dua atom dengan perbezaan elektronegativiti yang sama atau rendah. Kedua -dua atom boleh menjadi jenis yang sama atau pelbagai jenis. Contohnya, apabila atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti CL₂, H₂, atau p₄, Setiap atom terikat kepada yang lain oleh satu ikatan kovalen tunggal. Molekul metana (CH₄) mempunyai ikatan kovalen tunggal antara dua jenis elemen (atom karbon dan hidrogen). Selanjutnya, metana adalah contoh untuk molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan elektronegativiti yang sangat rendah. Bon kovalen tunggal juga dinamakan sebagai ikatan sigma. Bon Sigma adalah ikatan kovalen terkuat. Ia terbentuk di antara dua atom dengan menggabungkan orbital atom. Kepala ke kepala bertindih dapat dilihat ketika membentuk ikatan sigma. Contohnya dalam etana ketika dua SP yang sama³ Molekul hibrida secara linear bertindih, ikatan sigma c-c terbentuk. Juga, ikatan C-H Sigma dibentuk oleh linear yang bertindih antara satu SP³ Orbital hibrida dari karbon dan orbital s dari hidrogen. Kumpulan yang terikat hanya dengan ikatan sigma mempunyai keupayaan untuk menjalani putaran mengenai ikatan itu sehubungan dengan satu sama lain. Putaran ini membenarkan molekul mempunyai struktur konformasi yang berbeza.

 Pi Bond

Surat Yunani π digunakan untuk menandakan ikatan PI. Ini juga ikatan kimia kovalen,yang biasanya membentuk antara orbital p. Apabila dua orbital P secara lisan bertindih dengan ikatan Pi terbentuk. Apabila ini bertindih berlaku, dua lobus orbital P berinteraksi dengan dua lobus orbital P dan satah nod yang dihasilkan antara dua nukleus atom. Apabila terdapat banyak ikatan antara atom, ikatan pertama adalah ikatan sigma dan ikatan kedua dan ketiga adalah ikatan pi.