Perbezaan antara peroksida dan dioksida

Peroksida vs dioksida

Oksigen adalah elemen yang sangat biasa yang mengambil bahagian dalam tindak balas pengoksidaan dengan banyak elemen lain. Oleh itu, terdapat sejumlah besar oksigen yang mengandungi sebatian dalam sifat. Semua sebatian ini mengandungi atom oksigen dalam keadaan pengoksidaan yang berbeza. Kerana itu, terdapat kereaktifan kimia dan corak ikatan kimia berbeza antara satu sama lain. Peroksida dan dioksida adalah oksigen seperti yang mengandungi molekul.

Peroksida

Peroksida adalah oksigen yang mengandungi anion dengan formula molekul o₂^2-. Dua atom oksigen terikat oleh ikatan kovalen, dan setiap atom oksigen mempunyai bilangan pengoksidaan -1. Anion peroksida biasanya boleh bergabung dengan kation lain seperti h⁺, Kumpulan 1 atau kumpulan 2 yang lain, atau logam peralihan untuk membentuk sebatian peroksida. Selanjutnya, mereka boleh menjadi sebahagian daripada sebatian organik. Hidrogen peroksida adalah bentuk peroksida yang paling mudah, yang dilambangkan sebagai h₂O₂. Ikatan tunggal oksigen-oksigen dalam peroksida tidak stabil. Oleh itu, ia dapat dengan mudah menjalani belahan hemolitik yang menghasilkan dua radikal. Oleh itu, peroksida sangat reaktif dan tidak banyak berlaku.

Peroksida adalah nukleofil yang kuat dan ejen pengoksidaan. Oleh kerana, mereka mudah tertakluk kepada tindak balas kimia apabila mereka mendedahkan kepada cahaya atau panas, mereka disimpan dalam bekas yang sejuk, gelap. Peroksida bertindak balas dengan kulit, kapas dan banyak bahan lain dengan mudah, jadi perlu mengendalikan dengan berhati -hati. Peroksida dihasilkan sebagai hasil sampingan pelbagai tindak balas kimia atau sebagai pertengahan. Jenis tindak balas ini berlaku di dalam badan kita juga. Peroksida mempunyai kesan toksik di dalam sel kita. Oleh itu, mereka mesti dinetralkan sebaik sahaja ia dihasilkan. Sel kita mempunyai mekanisme khas untuk itu. Terdapat organelle yang dipanggil peroksisom di sel kita, yang mengandungi enzim catalase. Enzim ini memangkin penguraian hidrogen peroksida ke dalam air, dan oksigen, dengan itu berfungsi fungsi detoksifikasi. Hidrogen peroksida mempunyai sifat berbahaya, seperti penguraian oksigen dan air dengan evolusi haba, atau terurai akibat pencemaran atau hubungan dengan permukaan aktif, disebabkan oleh pembentukan tekanan oksigen meningkat di dalam bekas dan ia juga boleh membentuk campuran letupan. Tindakan pemutihan hidrogen peroksida adalah disebabkan oleh pengoksidaan dan pelepasan oksigen. Oksigen ini akan bertindak balas dengan bahan pewarna untuk menjadikannya tidak berwarna.

H₂O₂   → h₂O + o

O + bahan pewarna → bahan tidak berwarna

Peroksida digunakan untuk pemutihan. Jadi peroksida digunakan secara meluas untuk pemutihan rambut atau kulit di salon, bilik mandi bersih, dan mengeluarkan kesan dari pakaian.

Dioksida

Dioksida adalah istilah yang digunakan apabila molekul mempunyai dua atom oksigen. Walaupun kita boleh mengatakan hidrogen peroksida adalah dioksida, menurut definisi ini, terdapat beberapa perbezaan. Apabila kita mengatakan dioksida, kita biasanya memikirkan sebatian yang mengandungi atom oksigen dan mempunyai ciri -ciri berikut. Dalam dioksida, dua atom oksigen secara berasingan terikat dengan atom lain dalam molekul. Sebagai contoh, dalam kes karbon dioksida, dua atom oksigen terikat dengan karbon secara berasingan. Setiap oksigen membentuk ikatan berganda dengan karbon; Oleh itu, berada dalam keadaan pengoksidaan -2. Begitu juga, sulfur dioksida, nitrogen dioksida, titanium dioksida adalah sebatian lain di mana terdapat dua atom oksigen dengan keadaan pengoksidaan -2.