Perbezaan antara pengoksidaan dan pembakaran

Pengoksidaan vs pembakaran

Reaksi pengurangan pengoksidaan adalah jenis asas tindak balas kimia yang biasanya kita jumpai dalam kehidupan.

Pengoksidaan

Asal tindak balas pengoksidaan telah dikenalpasti sebagai tindak balas di mana gas oksigen mengambil bahagian. Di sana, oksigen menggabungkan dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam tindak balas ini, oksigen mengalami pengurangan dan bahan lain mengalami pengoksidaan. Oleh itu, pada dasarnya, tindak balas pengoksidaan menambah oksigen ke bahan lain. Sebagai contoh, dalam tindak balas berikut, hidrogen menjalani pengoksidaan dan, oleh itu, atom oksigen telah ditambah kepada hidrogen membentuk air.

2h₂ + O₂ -> 2h₂O

Cara lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah sebagai kehilangan hidrogen. Terdapat beberapa kesempatan di mana sukar untuk menggambarkan pengoksidaan sebagai menambah oksigen. Sebagai contoh, dalam tindak balas berikut, oksigen telah menambah kepada kedua -dua karbon dan hidrogen, tetapi hanya karbon telah menjalani pengoksidaan. Dalam hal ini, pengoksidaan dapat diterangkan dengan mengatakan ia adalah kehilangan hidrogen. Oleh kerana hidrogen telah dikeluarkan dari metana ketika menghasilkan karbon dioksida, karbon ada dioksidakan.

Ch₄ + 2o₂ -> Co₂ + 2h₂O

Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah sebagai kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan tindak balas kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, walaupun tidak ada oksigen, kita dapat menerangkan pengoksidaan menggunakan pendekatan ini. Contohnya dalam tindak balas berikut, magnesium telah ditukar kepada ion magnesium.  Sejak itu, magnesium telah kehilangan dua elektron yang telah menjalani pengoksidaan dan gas klorin adalah ejen pengoksidaan.

Mg + cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Keadaan pengoksidaan membantu mengenal pasti atom yang telah menjalani pengoksidaan. Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan adalah "ukuran tahap pengoksidaan atom dalam bahan. Ia ditakrifkan sebagai caj atom mungkin dibayangkan mempunyai."Keadaan pengoksidaan adalah nilai integer, dan ia boleh menjadi positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom tertakluk kepada perubahan terhadap tindak balas kimia. Sekiranya keadaan pengoksidaan semakin meningkat, maka atom dikatakan teroksida. Seperti dalam tindak balas di atas, magnesium mempunyai keadaan pengoksidaan sifar dan ion magnesium mempunyai keadaan pengoksidaan +2. Sejak bilangan pengoksidaan telah meningkat, magnesium telah teroksida.

Pembakaran

Pembakaran atau pemanasan adalah tindak balas di mana haba dihasilkan oleh reaksi eksotermik. Untuk reaksi berlaku, bahan bakar dan oksida harus berada di sana. Bahan yang menjalani pembakaran dikenali sebagai bahan api. Ini boleh menjadi hidrokarbon seperti petrol, diesel, metana, atau gas hidrogen, dll. Biasanya ejen pengoksidaan adalah oksigen, tetapi ada juga oksidan lain seperti fluorin. Dalam tindak balas, bahan api dioksidakan oleh oksidan. Oleh itu, ini adalah tindak balas pengoksidaan. Apabila bahan api hidrokarbon digunakan, produk selepas pembakaran lengkap biasanya karbon dioksida dan air. Walau bagaimanapun, jika pembakaran tidak berlaku sepenuhnya, karbon monoksida dan zarah -zarah lain boleh dibebaskan ke atmosfera, dan itu boleh menyebabkan banyak pencemaran.