Perbezaan antara oktet dan duplet
Perbezaan Utama - Octet vs Duplet
Terdapat atom atau sebatian yang aktif dan tidak aktif secara kimia. Ciri ini terutamanya bergantung kepada bilangan elektron yang terdapat di dalam kerang paling luar atom. Atom yang mempunyai cengkerang yang tidak lengkap mungkin menjadi aktif untuk menyelesaikan konfigurasi elektron mereka untuk menjadi stabil. Atom yang tidak aktif mempunyai konfigurasi elektron lengkap; Oleh itu, atom -atom ini tidak bertindak balas dengan atom lain kecuali dalam keadaan khas. Gas mulia sentiasa tidak aktif. Oleh itu, mereka dikenali sebagai gas inert. Gas inert berada dalam lajur kelapan dalam jadual berkala. Unsur -unsur lain dalam tempoh yang sama (baris) cenderung mendapatkan konfigurasi elektron gas lengai pada akhir tempoh itu, yang merupakan bentuk yang paling stabil. Atom aktif cenderung melengkapkan bilangan elektron mengikut peraturan oktet atau peraturan duplet. Perbezaan utama antara oktet dan duplet ialah Octet adalah atom atau ion yang mempunyai maksimum lapan elektron di cangkang paling luar manakala Duplet adalah atom yang mempunyai maksimum dua elektron di cangkang terluar.
Kandungan
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu oktet
3. Apa itu Duplet
4. Perbandingan sampingan - Octet vs duplet
5. Ringkasan
Apa itu oktet?
Octet adalah atom atau ion yang mempunyai lapan elektron di shell paling luar atom itu. Semua gas mulia kecuali helium mempunyai lapan elektron dan tidak aktif. Konfigurasi elektron gas mulia akan selalu berakhir seperti berikut.
NS2 np6
Sebagai contoh, konfigurasi elektron neon adalah 1s22s22p6 . Neon adalah gas lengai.
Unsur -unsur lain yang mempunyai tujuh, enam, dll. Elektron di orbital paling luar cenderung mematuhi peraturan oktet dengan mendapatkan elektron dari luar; beberapa elemen lain mempunyai satu, dua, dll. elektron cenderung kehilangan elektron dan mendapatkan konfigurasi elektron gas lengai terdekat. Tetapi unsur -unsur lain di tengah -tengah jadual berkala akan membentuk bon baru dengan unsur -unsur yang mempunyai elektron yang berlebihan untuk berkongsi elektron tersebut dan menjadi oktet.
Rajah 01: Neon, Octet
Apa itu Duplet?
Atom hidrogen dan atom helium adalah unsur -unsur terkecil dalam alam dan hanya mempunyai satu orbital di sekitar nukleus mereka. Orbital ini dipanggil orbital 1s. Orbital ini boleh mengandungi maksimum dua elektron. Atom hidrogen mempunyai satu elektron dan helium mempunyai dua elektron. Oleh itu, helium dipanggil duplet. Helium mempunyai bilangan maksimum elektron yang boleh dimiliki; Oleh itu, ia adalah elemen yang stabil. Oleh itu, helium juga gas lengai. Tetapi hidrogen hanya mempunyai satu elektron dan satu -satunya orbital yang tidak lengkap. Oleh itu, atom hidrogen sahaja sangat reaktif dan ia cenderung membentuk ikatan kovalen dengan atom hidrogen yang lain dengan berkongsi satu -satunya elektron yang mereka ada. Kemudian atom hidrogen ini menjadi duplet kerana mereka kini mempunyai dua elektron di orbital paling luar mereka. Tetapi litium juga boleh berkelakuan sebagai duplet dengan mengeluarkan elektron dari orbitalnya yang paling luar. Konfigurasi elektron litium adalah 1s22s1. Dengan mengeluarkan 2s1 elektron, ia boleh menjadi duplet. Dalam kes itu, dia, h- dan li+ adalah duplet yang boleh wujud sebagai dupet stabil.
Semua duplet mempunyai konfigurasi elektron yang berakhir seperti berikut.
NS2
Rajah 02: helium, duplet
Apakah perbezaan antara oktet dan duplet?
Octet vs duplet | |
| Octet mempunyai lapan elektron di kulit paling luar. | Duplet mempunyai dua elektron di kulit paling luar. |
| Konfigurasi elektron biasa | |
| Octet mempunyai NS2 np6 Taipkan konfigurasi elektron pada akhir. | Duplet mempunyai ns2 Taipkan konfigurasi pada akhir. |
| Bilangan orbital | |
| Octet mungkin mempunyai sekurang -kurangnya dua orbital. | Duplet hanya mempunyai satu orbital. |
| Jenis orbital | |
| Octet boleh mempunyai semua jenis orbital seperti s, p, d, f, dll. | Duplet hanya mempunyai orbital. |
Ringkasan - Octet vs Duplet
Semua elemen cenderung menjadi stabil. Tetapi dengan konfigurasi elektron yang tidak lengkap, atom tidak boleh stabil; Oleh itu, mereka menjadi sangat reaktif untuk mengisi kerang dengan elektron dengan memperoleh, kehilangan atau berkongsi elektron. Atom atau molekul yang mematuhi peraturan oktet atau duplet stabil. Perbezaan utama antara oktet dan duplet ialah oktet mempunyai lapan elektron di orbital paling luarnya manakala duplet mempunyai dua elektron di orbitalnya.
Rujukan:
1. Nema, ms., 2011. Topperlearning. [Online] Boleh didapati di: http: // www.topperlearning.com/forum/rumah-kerja-help-19/apa-is-oktet-duplet-valency-and-ion-structure-of-the-atom-46317/Reply [diakses 29 05 2017].
2.Chang, r., 2010. Kimia. Edisi ke -10. New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Stacker gred. [Online] Boleh didapati di: http: // gradestack.com/ntse-lengkap-kursus/ikatan kimia/aktiviti kimia-of-an/19176-3853-37737-study-wtw [diakses 29 05 2017].
Ihsan gambar:
1. "Electron Shell 002 Helium - No Label" oleh Pumbaa (karya asal oleh Greg Robson) - Rajah Shell Electron (versi berlabel yang sepadan) (CC BY -SA 2.0 uk) melalui Commons Wikimedia
2. "Electron Shell 010 Neon" oleh Pumbaa (karya asal oleh Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) melalui Commons Wikimedia
