Perbezaan antara nukleofili dan asas

Nukleofiliti vs asas
 

Asid dan pangkalan adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka mempunyai sifat yang bercanggah. Nukleofil adalah istilah, yang lebih jelas digunakan dalam kimia organik, untuk menggambarkan mekanisme dan kadar tindak balas. Secara struktural, tidak ada perbezaan yang jelas antara pangkalan dan nukleofil, tetapi secara fungsional mereka melaksanakan tugas yang berbeza.

Apakah nukleofiliti?

Nukleofiliti bermaksud keupayaan spesies untuk bertindak sebagai nukleofil. Nukleofil boleh menjadi ion negatif atau mana -mana molekul neutral yang mempunyai sekurang -kurangnya satu pasangan elektron yang tidak disesuaikan. Nukleofil adalah bahan yang sangat elektropositif, oleh itu, suka berinteraksi dengan pusat positif.  Ia boleh memulakan reaksi menggunakan pasangan elektron tunggal. Sebagai contoh, apabila nukleofil bertindak balas dengan alkil halida, sepasang tunggal nukleofil menyerang atom karbon yang menanggung halogen. Atom karbon ini sebahagiannya positif dikenakan disebabkan oleh perbezaan elektronegativiti di antaranya dan atom halogen. Selepas nukleofil melekat pada karbon, daun halogen. Tindak balas jenis ini dikenali sebagai tindak balas penggantian nukleofilik. Terdapat satu lagi jenis tindak balas yang dimulakan oleh nukleofil, yang dipanggil tindak balas penghapusan nukleofilik. Nukleofiliti menceritakan tentang mekanisme tindak balas; Oleh itu, ini adalah petunjuk kadar tindak balas. Contohnya, jika nukleofiliti tinggi, maka tindak balas tertentu boleh cepat, dan jika nukleofiliti rendah, kadar tindak balas lambat. Oleh kerana nukleofil menyumbangkan elektron, menurut definisi Lewis, mereka adalah pangkalan.

Apa itu asas?

Asas adalah keupayaan untuk bertindak sebagai asas. Pangkalan ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan pangkalan sebagai bahan yang menyumbangkan oh^- ion ke penyelesaian. Bronsted- lowry mentakrifkan asas sebagai bahan yang dapat menerima proton. Menurut Lewis, mana -mana penderma elektron adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida menjadi pangkalan. Tetapi menurut Lewis dan Bronsted-lowry, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidroksida, tetapi boleh bertindak sebagai pangkalan. Contohnya, NH₃ adalah pangkalan Lewis, kerana ia boleh mendermakan pasangan elektron pada nitrogen. Na₂Co₃ adalah asas bronsted-lowry tanpa kumpulan hidroksida, tetapi mempunyai keupayaan untuk menerima hidrogen.

Pangkalan mempunyai sabun licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, ammonia, dan baking soda adalah beberapa pangkalan biasa yang kita jumpa. Pangkalan boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Pangkalan yang kuat seperti NaOH dan KOH sepenuhnya diionkan dalam penyelesaian, untuk memberi ion. Pangkalan lemah seperti NH₃ sebahagiannya dipisahkan dan memberi sedikit jumlah ion hidroksida. K_b Adakah pemisahan asas tetap. Ini memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida yang lemah. Asid dengan pk yang lebih tinggi_a Nilai (lebih daripada 13) adalah asid lemah, tetapi pangkalan konjugasi mereka dianggap sebagai pangkalan yang kuat. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Pangkalan menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7, dan ia menjadi litmus merah menjadi biru.