Perbezaan antara faktor normal dan kesilapan titrasi

The Perbezaan utama Antara faktor normal dan kesilapan titrasi ialah Faktor normalisasi memberikan nisbah antara nilai yang diperhatikan dan nilai teoritis manakala kesilapan titrasi memberikan perbezaan antara titik akhir yang diperhatikan dan titik akhir sebenar titrasi.

Faktor normalisasi dan kesilapan titrasi adalah penting dalam kimia analisis untuk penentuan variasi hasil yang diperhatikan dari hasil yang benar secara teoritis untuk percubaan yang sama.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah faktor normality 
3. Apakah ralat titrasi
4. Perbandingan sampingan - Faktor normalitas vs kesilapan titrasi dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apakah faktor normality?

Faktor normalisasi adalah nisbah antara nilai yang diperhatikan dan nilai teoretikal berat berkenaan dengan penyediaan penyelesaian. Dalam erti kata lain, faktor normalisasi merujuk kepada nisbah antara berat larut yang diperhatikan kepada berat teoretikal larut yang diperlukan dalam menyediakan penyelesaian yang dikehendaki dengan nilai normalitas yang diketahui.

Normalitas penyelesaian merujuk kepada berat setara gram larut yang ada dalam satu liter penyelesaian. Oleh itu, kita boleh menamakannya sebagai kepekatan yang setara. Simbol untuk normal adalah "n". Umumnya, unit pengukuran normal adalah Persamaan (setara seliter). Untuk jumlah yang sangat kecil, kita boleh menggunakan unit sebagai meq/l (milliequivalent seliter).

Dengan kaedah yang paling mudah untuk mengira normalisasi penyelesaian adalah menggunakan molariti penyelesaiannya. Sebagai contoh, asid sulfurik 1 m mempunyai 2 n normalisasi dalam tindak balas asid-asas kerana satu molekul asid sulfurik dapat memberikan dua tahi lalat ion hidrogen. Kemudian kita dapat menentukan faktor normal dengan membahagikan normal dengan molariti; e.g. Faktor normal untuk asid sulfurik ialah 2. Walau bagaimanapun, kaedah yang paling tepat untuk menentukan faktor normalisasi adalah pengiraan berat yang diperhatikan larut yang ada dalam larutan dan pengiraan berat teoritis.

Apakah ralat titrasi?

Kesalahan titrasi adalah perbezaan antara titik akhir dan titik kesetaraan titrasi. Dalam erti kata lain, ralat titrasi istilah merujuk kepada jumlah titik akhir yang lebih tinggi atau lebih rendah daripada titik kesetaraan. Titik akhir titrasi adalah hujung reaksi yang diperhatikan yang memberikan perubahan dalam warna.

Walau bagaimanapun, titik kesetaraan adalah kelantangan yang tepat di mana tindak balas dalam titration Flask berhenti. Titik akhir titrasi adalah titik di mana tindak balas berakhir mengikut penunjuk yang digunakan dalam titrasi.

Apakah perbezaan antara faktor normal dan kesilapan titrasi?

Faktor normalisasi dan kesilapan titrasi menerangkan variasi hasil yang diperolehi dari percubaan tertentu berkenaan dengan hasil yang dikira secara teoritis. Perbezaan utama antara faktor normal dan kesilapan titrasi adalah bahawa faktor normalitas memberikan nisbah antara nilai yang diperhatikan dan nilai teoritis manakala kesilapan titrasi memberikan perbezaan antara titik akhir yang diperhatikan dan titik akhir sebenar titrasi.

Selain itu, faktor normal adalah nisbah manakala ralat titrasi adalah perbezaan antara dua nilai.

Di bawah infographic meringkaskan perbezaan antara faktor normal dan kesilapan titrasi.

Ringkasan -Faktor Normality Vs Kesalahan Titrasi

Faktor normalisasi dan kesilapan titrasi adalah penting dalam kimia analisis untuk penentuan variasi hasil yang diperhatikan dari hasil yang benar secara teoritis untuk percubaan yang sama. Perbezaan utama antara faktor normal dan kesilapan titrasi adalah bahawa faktor normalitas memberikan nisbah antara nilai yang diperhatikan dan nilai teoritis manakala kesilapan titrasi memberikan perbezaan antara titik akhir yang diperhatikan dan titik akhir sebenar titrasi.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Cara mengira normal (kimia)."Thoughtco, Feb. 11, 2020, boleh didapati di sini.

Ihsan gambar:

1. "Titrasi Redoks Menggunakan Penunjuk" (CC0) melalui SVG Percuma