Perbezaan antara asid monoprotik dan poliprotik

Asid poliprotik monoprotik

Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbangkan h₃O⁺ ion dalam penyelesaian. Bronsted- lowry mentakrifkan asas sebagai bahan yang dapat menerima proton. Definisi asid Lewis jauh lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana -mana penderma pasangan elektron adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton untuk menjadi asid. Walau bagaimanapun, menurut Lewis, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh bertindak sebagai asid. Contohnya, bcl₃ adalah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid lowry bronsted kerana ia boleh mendermakan proton tetapi, menurut Lewis, ia akan menjadi asas.

Tidak kira definisi di atas, biasanya kita mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kita jumpai di rumah kita.  Mereka bertindak balas dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan mereka juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂, dengan itu meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar -benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya memisahkan dan memberikan lebih sedikit proton. K_a Adakah pemisahan asid tetap. Ia memberikan petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun.  Selain itu, asid menjadikan litmus biru menjadi merah.

Asid monoprotik

Apabila satu molekul asid memisahkan larutan akueus, jika ia memberikan proton tunggal, maka asid itu dikatakan sebagai asid monoprotik. HCl dan asid nitrik (HNO₃) adalah beberapa contoh untuk asid mineral monoprotik. Berikut adalah pemisahan HCl dalam medium berair untuk memberikan satu proton.

HCl → H⁺ + Cl^-

Selain daripada asid mineral, terdapat juga asid organik monoprotik. Biasanya apabila terdapat satu kumpulan karboksilik, asid itu monoprotik. Sebagai contoh, asid asetik, asid benzoik, dan asid amino mudah seperti glisin adalah monoprotik.

Asid poliprotik

Asid poliprotik mengandungi lebih daripada satu atom hidrogen, yang boleh disumbangkan sebagai proton apabila dibubarkan dalam medium berair. Khususnya, jika mereka mendermakan dua proton, kami memanggil mereka sebagai diprotik dan, jika memberikan tiga proton, triprotik, dan lain -lain. Hidrogen sulfida (h₂S) dan h₂Jadi₄ adalah asid diprotik, yang memberikan dua proton. Asid fosforik (h₃PO₄) adalah asid triprotik. Dalam kebanyakan kes, asid poliprotik tidak sepenuhnya memisahkan dan memberikan semua proton secara serentak. Pemisahan pemisahan untuk setiap pemisahan berbeza -beza. Sebagai contoh, dalam pemisahan pemisahan pertama fosforik ialah 7.25 × 10^-3, yang merupakan nilai yang lebih besar. Jadi pemisahan penuh berlaku. Pemalar pemisahan kedua ialah 6.31 × 10^-8,dan yang ketiga ialah 3.98 × 10^-13, yang kurang baik disosiasi daripada yang pertama.