Perbezaan antara penyelesaian molar dan larutan normal
The Perbezaan utama antara larutan molar dan penyelesaian normal ialah Penyelesaian molar mengandungi satu tahi lalat sebatian yang dibubarkan dalam satu liter pelarut manakala larutan normal mengandungi satu atau lebih setara larut dalam satu liter penyelesaian.
Penyelesaian adalah campuran larutan dan pelarut. Kita boleh membahagikan penyelesaian kepada dua jenis sebagai penyelesaian molar dan penyelesaian normal mengikut kepekatan larut dalam larutan. Mereka adalah "penyelesaian standard" dalam kimia. Kita boleh menamakan penyelesaian molar memandangkan bilangan tahi lalat dalam penyelesaian sementara kita namakan penyelesaian biasa memandangkan stoikiometri juga.
Kandungan
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah penyelesaian molar
3. Apakah penyelesaian biasa
4. Perbandingan sampingan - Penyelesaian molar vs larutan normal dalam bentuk jadual
5. Ringkasan
Apakah penyelesaian molar?
Penyelesaian molar mengandungi satu tahi lalat dalam satu liter penyelesaian. Ini bermakna penyelesaian ini mengandungi satu tahi lalat bahan yang dibubarkan seliter penyelesaian. Oleh itu, kepekatan molar penyelesaian selalu 1M. Contohnya, jika kita membubarkan 58.44 g natrium klorida (NaCl) dalam satu liter air, maka kita mendapat penyelesaian berair 1m NaCl. Kepekatan molar berbeza daripada kepekatan molar kerana kepekatan molar memberikan bilangan tahi lalat yang ada dalam satu liter penyelesaian.
Apakah penyelesaian biasa?
Penyelesaian biasa adalah penyelesaian yang mengandungi satu atau lebih setara larutan yang dibubarkan dalam satu liter penyelesaian. Ini adalah konsep kimia yang serupa dengan penyelesaian molar, tetapi mereka berbeza antara satu sama lain. Kita harus memberikan kepekatan molar penyelesaian ini memandangkan stoikiometri juga.
Rajah 01: Penyelesaian kimia yang berbeza
Satu setara dengan larutan bermaksud bilangan reaktan yang dapat menghasilkan satu mol ion hidrogen. Oleh itu, HCl atau NaOH sama dengan satu setara sedangkan h2Jadi4 sama dengan dua setara setiap liter penyelesaian.
Apakah perbezaan antara penyelesaian molar dan penyelesaian biasa?
Penyelesaian molar mengandungi satu mol larut dalam satu liter larutan manakala larutan normal adalah penyelesaian yang mengandungi satu setara dengan larutan yang dibubarkan dalam satu liter penyelesaian. Kedua -dua istilah ini hampir sama antara satu sama lain tetapi perbezaan antara larutan molar dan penyelesaian normal ialah apabila menentukan kepekatan penyelesaian, kita tidak menganggap stoikiometri larutan dalam penyelesaian molar. Tetapi untuk penyelesaian biasa, kami menganggap stoikiometri juga.
Ringkasan -Penyelesaian Molar vs Penyelesaian Normal
Kedua -dua penyelesaian molar dan biasa merujuk kepada penyelesaian standard dalam kimia. Oleh itu, kami namakan mereka mengikut kepekatan mereka. Perbezaan antara larutan molar dan larutan normal ialah larutan molar mengandungi satu mol sebatian yang dibubarkan dalam satu liter pelarut manakala larutan normal mengandungi satu atau lebih setara dengan sebatian dalam satu liter pelarut.
Rujukan:
1. "Apakah penyelesaian molar? - Definisi dari korosionpedia."Korosionpedia. Terdapat di sini
2. "Apakah penyelesaian biasa? - Makmal.com, pendidikan berterusan makmal."Reticulin Stain - Labce.com, pendidikan berterusan makmal. Terdapat di sini
Ihsan gambar:
1."Solusi-Solusi Laluan-Coloured" oleh tiada pengarang yang boleh dibaca mesin yang disediakan. (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
