Perbezaan antara tenaga pengionan dan pertalian elektron

Tenaga pengionan vs afiniti elektron

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat melihat dengan mata kasar kita. Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Selain daripada neutron dan positron terdapat zarah atom kecil kecil lain dalam nukleus. Di samping itu, terdapat elektron yang mengelilingi nukleus di orbital. Kerana kehadiran proton, nukleus atom secara positif dikenakan. Elektron di lingkungan luar dikenakan secara negatif. Oleh itu, daya menarik antara caj positif dan negatif atom mengekalkan struktur.

Tenaga pengionan

Tenaga pengionan adalah tenaga yang harus diberikan kepada atom neutral untuk menghilangkan elektron daripadanya. Penyingkiran elektron bermaksud untuk menghilangkannya jarak yang tidak terhingga dari spesies sehingga tidak ada daya tarikan antara elektron dan nukleus. Tenaga pengionan dinamakan sebagai tenaga pengionan pertama, tenaga pengionan kedua, dan sebagainya bergantung kepada bilangan elektron yang dikeluarkan. Ini akan menimbulkan kation dengan +1, +2, +3 caj dan sebagainya. Dalam atom kecil, jejari atom kecil. Oleh itu, daya tarikan elektrostatik antara elektron dan neutron jauh lebih tinggi berbanding atom dengan jejari atom yang lebih besar. Ini meningkatkan tenaga pengionan atom kecil. Apabila elektron terletak lebih dekat dengan nukleus, tenaga pengionan meningkat. Oleh itu, tenaga pengionan (n+1) sentiasa lebih tinggi daripada n^th tenaga pengionan. Di samping itu, apabila membandingkan dua tenaga pengionan pertama atom yang berlainan, mereka juga berbeza. Sebagai contoh, tenaga pengionan pertama natrium (496 kJ/mol) jauh lebih rendah daripada tenaga pengionan pertama klorin (1256 kJ/mol). Dengan mengeluarkan satu elektron, natrium dapat memperoleh konfigurasi gas mulia; Oleh itu, ia dengan mudah menghilangkan elektron. Dan juga jarak atom kurang dalam natrium daripada dalam klorin, yang menurunkan tenaga pengionan. Oleh itu, tenaga pengionan meningkat dari kiri ke kanan berturut -turut dan bawah ke atas dalam lajur jadual berkala (ini adalah kebalikan dari peningkatan saiz atom dalam jadual berkala). Semasa mengeluarkan elektron, terdapat beberapa contoh di mana atom mendapat konfigurasi elektron yang stabil. Pada ketika ini, tenaga pengionan cenderung melonjak ke nilai yang lebih tinggi.

Affinity Elektron

Affinity elektron adalah jumlah tenaga yang dikeluarkan ketika menambahkan elektron ke atom neutral dalam menghasilkan ion negatif. Hanya beberapa atom dalam jadual berkala yang mengalami perubahan ini. Gas mulia dan beberapa logam bumi alkali tidak suka menambahkan elektron, jadi mereka tidak mempunyai tenaga pertalian elektron yang ditakrifkan untuk mereka. Tetapi elemen blok P suka mengambil elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Terdapat beberapa corak dalam jadual berkala mengenai pertalian elektron. Dengan peningkatan jejari atom, pertalian elektron dikurangkan. Dalam jadual berkala di seluruh baris (kiri ke kanan), jejari atom berkurangan, oleh itu, pertalian elektron meningkat. Sebagai contoh, klorin mempunyai negatif elektron yang lebih tinggi daripada sulfur atau fosforus.