Perbezaan antara kovalen ionik dan hidrida logam

The Perbezaan utama Antara kovalen ionik dan hidrida logam adalah pembentukannya. Bentuk hidrida ionik apabila hidrogen bertindak balas dengan elemen S-blok elektropositif; Bentuk hidrida kovalen apabila atom unsur kimia yang mempunyai nilai elektronegativiti yang setanding bertindak balas dengan hidrogen manakala hidrida logam terbentuk apabila logam peralihan bertindak balas dengan hidrogen.

Hidrida adalah sebatian kimia yang mempunyai anion hidrogen, h-. Terdapat tiga jenis hidrida utama sebagai hidrida ionik, kovalen dan logam mengikut jenis elemen kimia yang terikat pada anion hidrogen.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah hidrida ionik 
3. Apakah hidrida kovalen 
4. Apa itu hidrida logam 
5. Perbandingan sampingan - Ionic vs kovalen vs hidrida logam dalam bentuk jadual
6. Ringkasan

Apakah hidrida ionik?

Hidrida ionik adalah sebatian kimia hidrida yang mengandungi anion hidrogen yang terikat kepada kation S-blok elektropositif. Sebatian ini juga dinamakan sebagai Saline hydrides atau Pseudohalides. Gabungan hidrogen dan logam paling aktif dalam kumpulan logam alkali dan alkali Bumi membentuk jenis sebatian hidrida ini. Dalam sebatian ini, hidrogen berada dalam keadaan pengoksidaan negatif, mempunyai nombor pengoksidaan -1. Biasanya, hidrida ionik adalah sebatian binari di mana hanya dua elemen kimia wujud dalam satu molekul. Selain itu, sebatian ini biasanya tidak larut dalam penyelesaian.

Apakah hidrida kovalen?

Hidrida kovalen adalah sebatian kimia hidrida yang mengandungi anion hidrogen yang terikat kepada elemen kimia elektronegatif. Dalam sebatian ini, terdapat atom hidrogen dan satu atau lebih atom bukan logam yang membentuk sebatian.

Rajah 01: Molekul air adalah sebatian hidrida kovalen

Terdapat ikatan kimia kovalen antara atom hidrogen dan unsur kimia yang lebih banyak elektropositif. Ikatan kimia ini membentuk apabila dua atom berkongsi elektron valensi mereka. Sebatian ini boleh sama ada tidak menentu atau tidak berubah.

Apa itu hidrida logam?

Hidrida logam adalah sebatian kimia hidrida yang mengandungi anion hidrogen yang terikat kepada elemen logam peralihan. Sebatian ini juga dinamakan sebagai hidrida interstisial. Sebagai ciri ciri sebatian ini, kita dapat melihat bahawa ini adalah sebatian nonstoikiometrik. Maksudnya, pecahan atom hidrogen ke atom logam dalam sebatian bukan nilai tetap. Dengan kata lain, sebatian ini mempunyai komposisi atom yang berubah -ubah.

Apakah perbezaan antara kovalen ionik dan hidrida logam?

Hidrida adalah sebatian kimia yang mempunyai anion hidrogen, h-. Kita boleh membahagikan hidrida menjadi tiga jenis utama mengikut jenis elemen kimia yang terikat pada anion hidrogen: hidrida ionik, kovalen dan logam. Oleh itu, perbezaan utama antara kovalen ionik dan hidrida logam adalah jenis elemen kimia yang terikat pada anion hidrogen. Bentuk hidrida ionik apabila hidrogen bertindak balas dengan unsur-unsur s-blok elektropositif, dan bentuk hidrida kovalen apabila atom-atom unsur kimia yang mempunyai nilai elektronegativiti yang setanding bertindak balas dengan hidrogen. Sementara itu, hidrida logam terbentuk apabila logam peralihan bertindak balas dengan hidrogen.

Tambahan pula, hidrida ionik adalah gabungan hidrogen ke atom elektropositif yang sangat tinggi dalam kumpulan alkali atau alkali bumi manakala hidrida kovalen adalah gabungan hidrogen dengan nonmetal elektronegatif. Tetapi, hidrida logam adalah gabungan hidrogen dengan logam peralihan.

Di bawah info-grafik meringkaskan perbezaan antara kovalen ionik dan hidrida logam dalam bentuk jadual.

Ringkasan -Ionic vs kovalen vs hidrida logam

Terdapat tiga jenis hidrida utama: hidrida ionik, kovalen dan logam. Perbezaan utama antara hidrida ionik, kovalen dan logam ialah bentuk hidrida ionik apabila hidrogen bertindak balas dengan unsur-unsur s-blok yang sangat elektropositif dan hidrida kovalen membentuk apabila atom-atom unsur-unsur kimia yang mempunyai nilai elektronegativiti yang setanding bertindak balas dengan hidrogen, manakala hidrid dengan hidrogen.

Rujukan:

1. "Hydrides." Kimia Libreetexts, Libretexts, 15 Ogos. 2020, boleh didapati di sini.

Ihsan gambar:

1. "Struktur Molekul Air" oleh Abdullahalturki99 - Kerja Sendiri (CC BY -SA 4.0) melalui Commons Wikimedia