Perbezaan antara pepejal ionik dan logam

Perbezaan utama antara pepejal ionik dan logam ialah Pepejal ionik pada dasarnya mengandungi kation dan anion, sedangkan pepejal logam mengandungi atom logam dan elektron bebas.

Kedua-dua pepejal ionik dan pepejal logam berada dalam keadaan pepejal. Tetapi mereka berbeza antara satu sama lain dalam komposisi dan juga sifat.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah pepejal ionik
3. Apakah pepejal logam
4. Perbandingan sampingan - Ionic vs pepejal logam dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apakah pepejal ionik?

Pepejal ionik adalah sebatian kimia yang mengandungi kation dan anion. Ion -ion ini diadakan bersama oleh kuasa elektrostatik. Kami namakan kuasa ini sebagai ikatan ionik. Ion mengikat antara satu sama lain dengan cara sebatian keseluruhan adalah neutral (tidak ada caj negatif atau positif). Di sini, bilangan kation yang mengelilingi anion dan sebaliknya boleh berbeza dari satu pepejal kepada yang lain bergantung pada pertuduhan kation dan anion.

Rajah 01: Struktur kristal kuat pepejal ionik

Ion dalam pepejal boleh menjadi ion mudah seperti ion natrium dan ion klorida (dalam kompaun ionik natrium klorida atau garam), atau boleh ada ion kompleks seperti ion polyatomik, i.e. Ion ammonium. Pepejal ini wujud sebagai rangkaian tiga dimensi, dan biasanya, mereka mempunyai struktur kristal.

Tambahan pula, pepejal ionik yang mengandungi ion hidrogen adalah asid, dan yang mengandungi ion hidroksida adalah pangkalan. Pepejal ionik yang mengandungi tiada ion -ion ini disebut sebagai garam. Sebatian garam membentuk dari tindak balas asid. Selain itu, pepejal ionik juga boleh terbentuk dari penyejatan (mengeluarkan pelarut akan mengkristalisasi ion ke dalam pepejal), hujan, reaksi pepejal, dan lain-lain.

Biasanya, pepejal ionik mempunyai titik lebur dan mendidih yang sangat tinggi kerana mereka mempunyai struktur rangkaian 3D yang kuat yang sangat sukar untuk dipecahkan. Pepejal ini juga biasanya sukar dan rapuh. Lebih -lebih lagi, pepejal ionik ini secara elektrik menebat, tetapi apabila cair atau dibubarkan, mereka menjadi sangat konduktif kerana ion dibebaskan.

Apakah pepejal logam?

Pepejal logam adalah sebatian pepejal yang mengandungi atom logam dan elektron di sekelilingnya. Logam adalah contoh yang baik dari pepejal logam. Atom logam pepejal ini diadakan bersama melalui ikatan logam. Atom logam wujud sebagai kation yang mempunyai caj elektrik yang positif, dan atom -atom ini direndam di laut elektron. Elektron ini berasal dari atom logam semasa pembentukan kation.

Rajah 02: Gallium Metal dalam keadaan pepejal

Ini bermakna, atom logam membentuk kation dengan melepaskan elektron valensi dan elektron -elektron ini berlaku di sekitar ion logam dalam keadaan yang diselaraskan, dan elektron ini menyebabkan atom logam dipegang bersama.

Apakah perbezaan antara pepejal ionik dan logam?

Kedua-dua pepejal ionik dan pepejal logam berada dalam keadaan pepejal, tetapi mereka berbeza antara satu sama lain dalam komposisi dan sifat. Perbezaan utama antara pepejal ionik dan logam ialah pepejal ionik pada dasarnya mengandungi kation dan anion, sedangkan pepejal logam mengandungi atom logam dan elektron bebas.

Selain itu, pepejal ionik mempunyai daya tarikan elektrostatik antara kation dan anion, sementara pepejal logam mempunyai ikatan logam. Apabila mempertimbangkan sifat, pepejal ionik sukar dan rapuh sementara pepejal logam adalah keras, mulur dan mudah dibentuk.

Infographic di bawah meringkaskan perbezaan antara pepejal ionik dan logam.

Ringkasan -Ionic vs pepejal logam

Kedua-dua pepejal ionik dan pepejal logam berada dalam keadaan pepejal, tetapi mereka berbeza antara satu sama lain dalam komposisi mereka, yang juga menghasilkan sifat yang berbeza. Perbezaan utama antara pepejal ionik dan logam ialah pepejal ionik pada dasarnya mengandungi kation dan anion, sedangkan pepejal logam mengandungi atom logam dan elektron bebas. Selain itu, pepejal ionik mempunyai daya tarikan elektrostatik antara kation dan anion tetapi, dalam pepejal logam, terdapat ikatan logam.

Rujukan:

1. "Pepejal Ionik." Kimia Libreetexts, Libreetexts, 5 Jun 2019, boleh didapati di sini.

Ihsan gambar:

1. "Gallium Crystals" oleh En: Pengguna: Foobar - Kerja Sendiri (CC BY -SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Potassium-Chloride-3D-Ionik" oleh Benjah-Bmm27-Kerja Sendiri (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia