Perbezaan antara gas ideal dan gas sebenar

Gas ideal vs gas sebenar
 

Gas adalah salah satu negeri di mana perkara ada. Ia mempunyai sifat yang bercanggah dari pepejal dan cecair. Gas tidak mempunyai pesanan, dan mereka menduduki ruang tertentu. Tingkah laku mereka sangat dipengaruhi oleh pembolehubah seperti suhu, tekanan, dll.

Apa itu Gas Ideal?

Gas Ideal adalah konsep teori, yang kami gunakan untuk tujuan kajian kami. Untuk gas menjadi ideal, mereka sepatutnya mengikuti ciri -ciri. Sekiranya salah satu daripada ini hilang, maka gas tidak dianggap sebagai gas yang ideal.

• Daya molekul antara molekul gas boleh diabaikan.

• Molekul gas dianggap sebagai zarah titik. Oleh itu, berbanding dengan ruang di mana molekul gas menduduki, jumlah molekul tidak penting.

Biasanya molekul gas mengisi ruang tertentu. Oleh itu, apabila ruang yang besar diduduki oleh udara, molekul gas itu sendiri sangat kecil berbanding dengan ruang. Oleh itu, dengan mengandaikan molekul gas sebagai zarah titik betul sedikit sebanyak. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa molekul gas dengan jumlah yang besar. Mengabaikan kelantangan memberikan kesilapan dalam keadaan ini. Menurut andaian pertama, kita harus mempertimbangkan bahawa tidak ada interaksi molekul antara molekul gas. Walau bagaimanapun, pada hakikatnya, terdapat sekurang -kurangnya interaksi lemah antara mereka. Tetapi, molekul gas bergerak dengan cepat dan rawak. Oleh itu, mereka tidak mempunyai cukup masa untuk membuat interaksi molekul antara molekul lain. Oleh itu, apabila melihat sudut ini, agak sah untuk menerima andaian pertama juga. Walaupun kita mengatakan gas ideal adalah teori, kita tidak boleh mengatakan ia adalah 100% benar. Terdapat beberapa kesempatan di mana gas bertindak sebagai gas ideal. Gas ideal dicirikan oleh tiga pembolehubah, tekanan, kelantangan dan suhu. Berikutan persamaan mentakrifkan gas ideal.

Pv = nrt = nkt

P = tekanan mutlak

V = volum

n = bilangan tahi lalat

N = bilangan molekul

R = pemalar gas sejagat

T = suhu mutlak

K = Boltzmann Constant

Walaupun terdapat batasan, kami menentukan tingkah laku gas menggunakan persamaan di atas.

Apa itu Gas Sebenar?

Apabila salah satu daripada kedua -dua atau kedua -dua andaian yang diberikan di atas tidak sah, gas dikenali sebagai gas sebenar. Kami sebenarnya menghadapi gas sebenar di persekitaran semula jadi. Gas sebenar berbeza dari keadaan ideal pada tekanan yang sangat tinggi. Ini kerana, apabila tekanan yang sangat tinggi digunakan, jumlah di mana gas diisi menjadi sangat kecil. Kemudian dibandingkan dengan ruang kita tidak boleh mengabaikan saiz molekul. Di samping itu, gas ideal datang ke negeri sebenar pada suhu yang sangat rendah. Pada suhu yang rendah, tenaga kinetik molekul gas sangat rendah. Oleh itu, mereka bergerak perlahan. Oleh sebab itu, akan ada interaksi molekul antara molekul gas, yang tidak dapat kita abaikan. Untuk gas sebenar, kita tidak boleh menggunakan persamaan gas ideal di atas kerana mereka berkelakuan berbeza. Terdapat persamaan yang lebih rumit untuk pengiraan gas sebenar.