Perbezaan antara hidrogen klorida dan asid hidroklorik

Hidrogen klorida vs asid hidroklorik

Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kita jumpai di rumah kita.  Mereka bertindak balas dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan juga mereka bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂, dengan itu meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat diionkan sepenuhnya dalam larutan, untuk memberi proton. Asid lemah sebahagiannya memisahkan dan memberikan sedikit proton. K_a Adakah pemisahan asid tetap. Ia memberikan petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah.

Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, asid diwakili dari 1-6. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun.  Selain itu, asid menjadikan litmus biru menjadi merah.

Semua asid boleh dibahagikan kepada dua sebagai asid organik dan asid bukan organik bergantung kepada struktur mereka. Asid hidroklorik adalah asid tak organik yang biasa digunakan. Ia juga dikenali sebagai asid mineral, dan ia berasal dari sumber mineral. Asid bukan organik melepaskan proton apabila dibubarkan di dalam air.

Hidrogen klorida

Hidrogen klorida berada dalam bentuk gas, dan ia mempunyai formula molekul HCl. Ia adalah gas pada suhu bilik dan tidak berwarna. Ini adalah molekul diatomik, dan jisim molar adalah 36.46 g mol^-1. Ia mempunyai bau pedas.

Atom klorin dan atom hidrogen molekul disambungkan melalui ikatan kovalen. Ikatan ini adalah kutub kerana lebih banyak elektronegativiti klorin berbanding dengan hidrogen. Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Berikut adalah tindak balas pemisahan HCl dalam medium berair.

HCl +H₂O → h₃O⁺ +Cl^-

Hidrogen klorida dihasilkan dari gas hidrogen dan gas klorin. Hidrogen klorida yang dihasilkan terutamanya digunakan untuk menghasilkan asid hidroklorik.

Asid hidroklorik

Asid hidroklorik, yang juga dilambangkan sebagai HCL, adalah asid mineral, yang sangat kuat dan sangat menghakis. Ini adalah cecair yang tidak berwarna dan tidak boleh dilepaskan. Ia stabil, tetapi mudah bertindak balas dengan pangkalan dan logam.  Ia mempunyai keupayaan untuk mengionkan dan menderma hanya satu proton. Oleh kerana ia adalah asid yang kuat, pemisahan asid pemalar HCl sangat besar.

HCL digunakan dalam industri pembuatan baja, getah, tekstil dan pewarna. Juga, ia adalah asid yang digunakan secara meluas dalam makmal untuk titrasi asas, atau untuk menyediakan media berasid, atau untuk meneutralkan penyelesaian asas, dll.

Apakah perbezaan antara hidrogen klorida dan asid hidroklorik?

• Kedua -dua hidrogen klorida dan asid hidroklorik adalah sebatian yang sama, tetapi hidrogen klorida berada dalam fasa gas manakala asid hidroklorik adalah larutan.

• Apabila hidrogen klorida larut dalam air, bentuk asid hidroklorik.

• Hidrogen klorida adalah gas tanpa warna. Apabila ia dikaitkan dengan kelembapan, ia boleh membentuk asap putih, iaitu asid hidroklorik.