Perbezaan antara tenaga bebas gibbs dan tenaga bebas standard

The Perbezaan utama antara tenaga bebas gibbs dan tenaga bebas standard ialah Tenaga Bebas Gibbs bergantung kepada keadaan eksperimen sedangkan tenaga bebas standard menggambarkan tenaga bebas Gibbs untuk reaktan dan produk yang berada dalam keadaan standard mereka.

Istilah Gibbs Free Energy dan Tenaga Bebas Standard adalah perkara biasa dalam kimia fizikal. Kedua -dua istilah ini memberikan idea yang hampir sama dengan sedikit perbezaan. Satu -satunya perbezaan antara tenaga bebas Gibbs dan tenaga bebas standard adalah dalam keadaan percubaan mereka seperti suhu dan tekanan. Marilah kita bercakap lebih lanjut mengenai Syarat ini.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Gibbs Free Energy
3. Apakah Tenaga Percuma Standard
4. Perbandingan sampingan - Gibbs Tenaga Percuma vs Tenaga Bebas Standard dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Gibbs Free Energy?

Tenaga Bebas Gibbs adalah kuantiti termodinamik yang sama dengan entalpi (sistem atau proses) tolak produk entropi dan suhu mutlak. Simbol untuk ini adalah "g". ia menggabungkan entalpi dan entropi sistem menjadi satu nilai. Kita boleh menunjukkan perubahan tenaga ini sebagai "ΔG". Perubahan ini dapat menentukan arah tindak balas kimia pada suhu malar dan tekanan malar.

Selain itu, jika nilai ΔG adalah positif, ia adalah tindak balas bukan spontan manakala ΔG negatif menunjukkan tindak balas spontan. Istilah Gibbs Free Energy telah dibangunkan oleh Josiah Willard Gibbs (1870). Persamaan untuk kuantiti ini adalah seperti berikut:

Rajah 01: Persamaan untuk Gibbs Free Energy, di mana G adalah Gibbs Free Energy, H adalah entalpi, T adalah suhu mutlak, dan s adalah entropi

Apakah Tenaga Percuma Standard?

Tenaga Bebas Standard adalah kuantiti termodinamik yang memberikan tenaga bebas Gibbs pada keadaan percubaan standard. Ini bermakna, untuk menamakan tenaga sistem termodinamik sebagai tenaga bebas standard, reaktan dan produk sistem itu harus berada pada keadaan standard. Sebilangan besar masa, berikutan keadaan standard, boleh digunakan.

• Gas: Tekanan separa 1 atm
• Cecair tulen: cecair di bawah tekanan jumlah 1 atm
• Larutan: Kepekatan berkesan 1 m
• Pepejal: pepejal tulen di bawah 1 atm tekanan

Biasanya, suhu normal untuk sistem termodinamik ialah 298.15 k (atau 25◦ C) untuk kebanyakan tujuan praktikal kerana kita melakukan eksperimen pada suhu ini. Tetapi suhu standard yang tepat ialah 273 k (0 ◦ C).

Apakah perbezaan antara tenaga bebas Gibbs dan tenaga bebas standard?

Tenaga Bebas Gibbs adalah kuantiti termodinamik yang sama dengan entalpi (sistem atau proses) tolak produk entropi dan suhu mutlak. Lebih penting lagi, kami mengira kuantiti ini untuk suhu sebenar dan tekanan percubaan. Tenaga Bebas Standard adalah kuantiti termodinamik yang memberikan tenaga bebas Gibbs pada keadaan percubaan standard. Ini adalah perbezaan utama antara tenaga bebas Gibbs dan tenaga bebas standard. Walaupun tenaga bebas standard sama dengan idea tenaga bebas Gibbs, kami mengira hanya untuk sistem termodinamik yang mempunyai reaktan dan produk dalam keadaan standard mereka.

Ringkasan -Gibbs Free Energy vs Standard Free Energy

Kedua -dua tenaga bebas Gibbs dan tenaga bebas standard menggambarkan idea yang hampir sama dalam termodinamik. Perbezaan antara tenaga bebas Gibbs dan tenaga bebas standard ialah tenaga bebas Gibbs bergantung kepada keadaan eksperimen sedangkan tenaga bebas standard menggambarkan tenaga bebas Gibbs untuk reaktan dan produk yang berada dalam keadaan standard mereka.

Rujukan:

1. Libretexts. "Gibbs (percuma) tenaga."Kimia Libretexts, Libretexts, 13 Jan. 2018. Terdapat di sini
2. Mott, Vallerie. "Pengenalan kepada Kimia."Lumen, buku teks terbuka SUNY. Terdapat di sini