Perbezaan antara unsur dan sebatian

Unsur -unsur vs sebatian
 

Atom adalah unit kecil, yang mengumpul sehingga membentuk semua bahan kimia yang ada. Atom boleh bergabung dengan atom lain dalam pelbagai cara, sehingga membentuk beribu -ribu molekul dan sebatian lain. Menurut elektron mereka menderma atau menarik balik kebolehan, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang -kadang ada tarikan yang sangat lemah antara atom. Pelajar kimia harus mempunyai idea mengenai "elemen" dan "kompaun", dan membezakan dua konsep asas ini.

Apa itu elemen?

Kita sudah biasa dengan perkataan "elemen," kerana kita belajar mengenainya dalam jadual berkala. Terdapat kira -kira 118 elemen yang diberikan dalam jadual berkala mengikut nombor atom mereka. Unsur adalah bahan kimia, yang terdiri daripada hanya satu jenis atom; Oleh itu, mereka murni. Sebagai contoh, elemen terkecil ialah hidrogen dan perak, emas, platinum adalah beberapa unsur berharga yang biasa diketahui. Setiap elemen mempunyai jisim atom, nombor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dan lain -lain. Walaupun kebanyakan elemen secara semula jadi berlaku, terdapat beberapa elemen sintetik seperti Californium, Americium, Einsteinium, dan Mendelevium. Semua elemen boleh dikategorikan secara meluas dalam tiga kategori sebagai logam, metalloid dan bukan logam. Selanjutnya, mereka dikategorikan kepada kumpulan dan tempoh berdasarkan ciri -ciri yang lebih spesifik. Unsur -unsur dalam kumpulan atau tempoh yang sama berkongsi ciri -ciri umum tertentu, dan beberapa sifat mungkin berubah secara berurutan apabila anda melalui kumpulan atau tempoh.  Unsur -unsur boleh dikenakan perubahan kimia untuk membentuk pelbagai sebatian; Walau bagaimanapun, unsur -unsur tidak dapat dipecahkan lagi dengan kaedah kimia yang mudah. Terdapat atom elemen yang sama dengan bilangan neutron yang berlainan; Ini dikenali sebagai isotop unsur.

Apa itu sebatian?

Sebatian adalah bahan kimia yang terdiri daripada dua atau lebih elemen kimia yang berbeza. Gabungan dua atau lebih elemen kimia yang sama tidak dianggap sebagai sebatian tetapi dikenali sebagai molekul. Sebagai contoh, molekul diatomik seperti O₂, H₂, N₂ atau molekul polyatomik seperti p₄ tidak dianggap sebagai sebatian, tetapi mereka dianggap sebagai molekul. NaCl, h₂OH TIDAK₃, dan c₆H₁₂O₆ adalah beberapa contoh sebatian biasa. Oleh itu, sebatian adalah subset molekul. Unsur -unsur dalam sebatian disatukan oleh ikatan kovalen, ikatan ionik, ikatan logam, dll. Struktur sebatian memberikan bilangan atom dalam sebatian dan nisbah mereka. Dalam sebatian, unsur -unsur hadir dalam perkadaran yang pasti. Kami dapat mencari butiran ini dengan mudah dengan melihat formula kimia sebatian. Sebatian stabil, dan mereka mempunyai bentuk ciri, warna, sifat, dll.