Perbezaan antara electronegativity dan afinity elektron

Elektronegativiti vs afiniti elektron

Elektronegativiti dan pertalian elektron adalah dua konsep yang sering ditemui oleh pelajar ketika memahami ikatan dua atom untuk membuat molekul. Walaupun sangat serupa, terdapat perbezaan dalam dua istilah yang perlu diserlahkan. Elektronegativiti adalah harta atom untuk mengikat dengan atom lain manakala pertalian elektron adalah kuasa atom untuk menarik pasangan ikatan ke arah dirinya dalam molekul. Secara umum, atom yang mempunyai pertalian elektron yang tinggi cenderung lebih elektronegatif.

Affinity elektron adalah jumlah tenaga yang dikeluarkan apabila atom memperoleh elektron. Lebih banyak tenaga dilepaskan, lebih mudah atom menjadi dan ion. Oleh itu, ia adalah keupayaan atom untuk menarik elektron tambahan. Affinity Elektron atau EEA atom molekul diwakili oleh persamaan kimia berikut.

X- → x + e-

Dalam beberapa kes, elektron tidak perlu terpisah dari molekul untuk membentuk ikatan dengan yang lain. Di sini, elektron dikongsi dan ikatan kovalen terbentuk. Oleh itu, elektronegativiti adalah ukuran keupayaan molekul untuk menarik elektron dan membentuk ikatan kovalen. Elektronegativiti yang lebih tinggi dengan itu menunjukkan tarikan yang lebih kuat yang dikenakan oleh molekul untuk menarik elektron ke arahnya.

Perbezaan antara electronegativity dan afinity elektron

Electronegativity adalah konsep yang tidak boleh diukur dan digunakan untuk menjelaskan pembuatan ikatan kovalen dan polariti bon. Sebaliknya, pertalian elektron dapat diukur dengan mudah dengan mengira jumlah tenaga yang dikeluarkan apabila elektron terpisah dari atom untuk menjadi ion. Electronegativity adalah konsep yang memberitahu kita bahawa lokasi pasangan ikatan elektron dalam molekul. Pasangan ini lebih disetempatkan ke arah atom yang lebih banyak elektronegatif dari kedua -dua. Perbezaan lain ialah sementara pertalian elektron berurusan dengan satu atom, sementara pertalian elektron berurusan dengan atom dalam molekul. Cara atom oksigen menarik elektron adalah elektronegativiti, manakala fenomena klorin yang mengambil elektron dari natrium adalah pertalian elektron. Akhirnya, elektronegativiti adalah harta, sementara pertalian elektron adalah pengukuran.