Perbezaan antara geometri pasangan elektron dan geometri molekul

Geometri pasangan elektron vs geometri molekul

Geometri molekul adalah penting dalam menentukan sifatnya seperti warna, magnet, kereaktifan, polariti, dan lain -lain. Terdapat pelbagai kaedah menentukan geometri. Terdapat banyak jenis geometri. Linear, bengkok, planar trigonal, piramida trigonal, tetrahedral, octahedral adalah beberapa geometri yang biasa dilihat.

Apakah geometri molekul?

Geometri molekul adalah susunan tiga dimensi atom molekul di ruang angkasa. Atom diatur dengan cara ini, untuk meminimumkan penolakan ikatan ikatan, penolakan pasangan ikatan dan sepasang pasangan tunggal. Molekul dengan bilangan atom dan pasangan tunggal elektron yang sama cenderung untuk menampung geometri yang sama. Oleh itu, kita dapat menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa peraturan. Teori VSEPR adalah model, yang boleh digunakan untuk meramalkan geometri molekul molekul, menggunakan bilangan pasangan elektron valensi. Walau bagaimanapun, jika geometri molekul ditentukan oleh kaedah VSEPR, hanya bon yang perlu dipertimbangkan, bukan pasangan tunggal. Secara eksperimen geometri molekul dapat dilihat menggunakan pelbagai kaedah spektroskopi dan kaedah difraksi.

Apakah geometri pasangan elektron?

Dalam kaedah ini, geometri molekul diramalkan oleh bilangan pasangan elektron valensi di sekitar atom pusat. Valence Shell Electron Pair Repulsion atau Teori VSEPR meramalkan geometri molekul dengan kaedah ini. Untuk menerapkan teori VSEPR, kita perlu membuat beberapa andaian mengenai sifat ikatan. Dalam kaedah ini, diandaikan bahawa geometri molekul bergantung hanya pada interaksi elektron-elektron. Selanjutnya, andaian berikut dibuat dengan kaedah VSEPR.

• Atom dalam molekul terikat bersama oleh pasangan elektron. Ini dipanggil pasangan ikatan.

• Beberapa atom dalam molekul juga boleh mempunyai pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan. Ini dipanggil pasangan tunggal.

• Pasangan ikatan dan pasangan tunggal di sekitar mana -mana atom dalam molekul mengamalkan kedudukan di mana interaksi bersama mereka diminimumkan.

• Pasangan tunggal menduduki lebih banyak ruang daripada pasangan ikatan.

• Bon berganda menduduki lebih banyak ruang daripada satu ikatan.

Untuk menentukan geometri, pertama struktur Lewis molekul perlu ditarik. Maka bilangan elektron valensi di sekitar atom pusat harus ditentukan. Semua kumpulan terikat tunggal ditugaskan sebagai jenis bon pasangan yang dikongsi bersama. Geometri koordinasi ditentukan oleh rangka kerja σ sahaja. Elektron atom pusat yang terlibat dalam ikatan π harus ditolak. Sekiranya terdapat caj keseluruhan kepada molekul, ia juga harus diberikan kepada atom pusat. Jumlah elektron yang berkaitan dengan rangka kerja harus dibahagikan dengan 2, untuk memberikan bilangan pasangan elektron σ. Kemudian bergantung pada nombor itu, geometri ke molekul dapat diberikan. Berikut adalah beberapa geometri molekul biasa.

Sekiranya bilangan pasangan elektron adalah 2, geometri adalah linear.

Bilangan pasangan elektron: 3 geometri: planar trigonal

Bilangan pasangan elektron: 4 Geometri: Tetrahedral

Bilangan pasangan elektron: 5 geometri: bipyramidal trigonal

Sebilangan Pasangan Elektron: 6 Geometri: Octahedral