Perbezaan antara ikatan kovalen koordinat dan ikatan kovalen

Menyelaras ikatan kovalen vs ikatan kovalen

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika g.N.Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam cangkang valensi mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerang valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); Oleh itu, mereka tidak stabil. Atom -atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain, menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis utama ikatan kimia yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia.

Polariti timbul kerana perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Dari kiri ke kanan melalui tempoh, nilai elektronegativiti meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam tempoh, dan elemen kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang agak rendah. Turun kumpulan, nilai elektronegativiti menurun. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativiti yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom -atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan bon semacam ini dikenali sebagai ikatan kovalen bukan kutub.

Ikatan kovalen

Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativiti yang sama atau sangat rendah, bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua -dua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Contohnya, apabila atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti CL₂, H₂, atau p₄, Setiap atom terikat kepada yang lain oleh ikatan kovalen.

Menyelaras ikatan kovalen

Ini juga merupakan jenis ikatan kovalen di mana kedua -dua elektron dalam ikatan hanya disumbangkan oleh satu atom. Ini juga dikenali sebagai ikatan datif. Ini jenis ikatan kovalen terbentuk apabila pangkalan Lewis menyumbangkan pasangan elektron kepada asid Lewis. Oleh itu, ini juga dapat dijelaskan sebagai ikatan antara asid Lewis dan pangkalan Lewis. Secara teorinya, untuk menunjukkan atom yang menderma dan tidak menderma atom, kami meletakkan caj positif untuk atom menderma dan caj negatif untuk atom lain. Sebagai contoh, apabila ammonia menyumbangkan sepasang nitrogen elektron tunggal ke barium BF₃, Hasil bon kovalen koordinat. Selepas pembentukan, ikatan ini serupa dengan ikatan kovalen kutub dan tidak dapat membezakan sebagai ikatan berasingan walaupun ia mempunyai nama yang berasingan.