Perbezaan antara kalsium karbonat dan kalsium oksida

The Perbezaan utama Antara kalsium karbonat dan kalsium oksida ialah Kalsium karbonat cenderung menjalani penguraian apabila pemanasan hingga suhu tinggi, sedangkan kalsium oksida sangat stabil ke arah rawatan haba.

Kalsium karbonat dan kalsium oksida adalah sebatian tak organik penting kalsium logam. Bahan -bahan ini mempunyai pelbagai aplikasi dalam industri.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Kalsium Karbonat
3. Apa itu kalsium oksida
4. Perbandingan sampingan - kalsium karbonat vs kalsium oksida dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apa itu Kalsium Karbonat?

Kalsium karbonat adalah karbonat kalsium yang mempunyai formula kimia caco₃. Kompaun ini secara semulajadi berlaku sebagai batu kapur, kapur, kalsit, dll. Oleh itu, ia adalah bahan biasa dalam batu. Ex: calcite atau aragonite (batu kapur mengandungi kedua -dua bentuk ini). Kalsium karbonat berlaku sebagai kristal atau serbuk heksagon putih, dan tidak berbau.

Rajah 01: Penampilan kalsium karbonat

Selain itu, kalsium karbonat mempunyai rasa kapur. Jisim molar sebatian ini adalah 100 g/mol, dan titik lebur adalah 1,339 ° C (untuk bentuk kalsit). Walau bagaimanapun, ia tidak mempunyai titik mendidih kerana kompaun ini terurai pada suhu tinggi. Kita boleh mendapatkan kompaun ini dengan melombong mineral yang mengandungi kalsium. Tetapi bentuk ini tidak murni. Kita boleh mendapatkan bentuk tulen menggunakan sumber berkembara murni seperti marmar. Apabila kalsium karbonat bertindak balas dengan asid, ia membentuk co₂ gas. Apabila ia bertindak balas dengan air, ia membentuk kalsium hidroksida. Di samping itu, ia dapat menjalani penguraian terma, melepaskan Co₂ gas.

Apa itu kalsium oksida?

Kalsium oksida adalah sebatian bukan organik yang mempunyai formula kimia CAO. Ia juga dinamakan Quicklime atau Lime Burnt. Kita dapat menggambarkan bahan ini sebagai sebatian putih, kaustik, alkali, dan kristal. Ia juga tidak berbau.

Rajah 02: Penampilan kalsium oksida

Mengenai penyediaan kalsium oksida, bahan ini biasanya dihasilkan oleh penguraian termal batu kapur atau kerang yang mengandungi kalsium karbonat dalam tanur kapur. Dalam proses penyediaan ini, kita perlu memanaskan reaktan ke atas 625 suhu ijazah Celsius. Rawatan haba ini dipanggil penalti. Proses ini mengeluarkan karbon dioksida molekul, yang meninggalkan cepat. Oleh kerana Quicklime tidak stabil, ia secara spontan boleh bertindak balas dengan karbon dioksida apabila disejukkan, dan selepas masa yang mencukupi, ia akan sepenuhnya ditukar kepada kalsium karbonat. Oleh itu, kita perlu mengurangkannya dengan air untuk menetapkannya sebagai plaster kapur atau mortar kapur.

Apabila mempertimbangkan penggunaan kalsium oksida, penggunaan utama adalah dalam proses pembuatan keluli oksigen asas, di mana ia dapat meneutralkan oksida berasid, silikon oksida, aluminium oksida dan oksida ferrik, menghasilkan sanga cair. Satu lagi aplikasi penting kalsium oksida menggunakannya dalam pengeluaran blok konkrit berudara yang mempunyai kepadatan yang berbeza -beza.

Apakah perbezaan antara kalsium karbonat dan kalsium oksida?

Kalsium karbonat adalah karbonat kalsium yang mempunyai formula kimia caco_3, Walaupun kalsium oksida adalah sebatian bukan organik yang mempunyai formula kimia cao. Perbezaan utama antara kalsium karbonat dan kalsium oksida adalah bahawa kalsium karbonat cenderung menjalani penguraian apabila pemanasan hingga suhu tinggi, sedangkan kalsium oksida sangat stabil ke arah rawatan haba.

Berikut adalah ringkasan perbezaan antara kalsium karbonat dan kalsium oksida dalam bentuk jadual.

Ringkasan -kalsium karbonat vs kalsium oksida

Kalsium karbonat dan kalsium oksida adalah sebatian tak organik penting kalsium logam. Perbezaan utama antara kalsium karbonat dan kalsium oksida adalah bahawa kalsium karbonat cenderung menjalani penguraian apabila pemanasan hingga suhu tinggi, sedangkan kalsium oksida sangat stabil ke arah rawatan haba.

Rujukan:

1. Giammaria, Guido, dan Leon Lefferts. "Kesan pemangkin air pada penguraian kalsium karbonat." Jurnal Penggunaan CO2, Elsevier, 4 Julai 2019, boleh didapati di sini.

Ihsan gambar:

1. "Kalsium Karbonat" oleh gambar yang diambil Ogos 2005 oleh Pengguna: Walkerma (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons

2. "Serbuk Kalsium Oksida" oleh Leiem - Kerja Sendiri (CC BY -SA 4.0) melalui Commons Wikimedia