Perbezaan antara alkali dan asas

The Perbezaan utama antara alkali dan asas ialah Elemen Kumpulan 1 dikategorikan sebagai elemen alkali manakala unsur atau sebatian yang mempunyai sifat asas dikategorikan sebagai asas.

Kami sering menggunakan perkataan alkali secara bergantian untuk menangani penyelesaian yang sangat asas dan logam alkali. Dalam konteks ini, alkali dirujuk kepada logam alkali kumpulan 1 dari jadual berkala. Walau bagaimanapun, asas istilah boleh merujuk kepada mana -mana elemen, molekul, ion, dll. yang mempunyai sifat asas.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu alkali
3. Apa itu asas
4. Perbandingan sampingan - alkali vs asas dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apa itu alkali?

Alkali adalah istilah yang biasanya kita gunakan untuk logam dalam kumpulan 1 dari jadual berkala. Ini juga dikenali sebagai logam alkali. Walaupun H juga dalam kumpulan ini, ia agak berbeza; ia mempunyai tingkah laku yang berbeza dari ahli kumpulan lain. Oleh itu, litium (li), natrium (na), kalium (k), rubidium (rb), cesium (cs) dan francium (fr) adalah ahli kumpulan ini.

Logam alkali lembut, berkilat, logam warna keperakan. Mereka semua hanya mempunyai satu elektron di shell luar mereka, dan mereka suka mengeluarkan ini dan membentuk +1 kation. Apabila kebanyakan elektron luar teruja, ia kembali ke keadaan tanah sambil memancarkan radiasi dalam julat yang kelihatan. Pelepasan elektron ini mudah; Oleh itu, logam alkali sangat reaktif. Selanjutnya, kereaktifan meningkatkan kumpulan 1 jadual berkala.

Rajah 01: Natrium hidroksida - hidroksida logam alkali

Logam ini membentuk sebatian ionik dengan atom elektronegatif lain. Lebih tepat, istilah alkali merujuk kepada karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga mempunyai sifat asas. Mereka pahit dalam rasa, licin, dan bertindak balas dengan asid, untuk meneutralkannya.

Apa itu asas?

Definisi

Pelbagai saintis ditakrifkan "asas" secara berbeza. Arrhenius mentakrifkannya sebagai bahan yang menyumbangkan oh-ions kepada penyelesaiannya. Bronsted- lowry mentakrifkan asas sebagai bahan yang dapat menerima proton. Menurut Lewis, mana -mana penderma elektron adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida menjadi pangkalan. Walau bagaimanapun, menurut Lewis dan Bronsted-lowry, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidroksida tetapi boleh bertindak sebagai pangkalan. Contohnya, NH₃ adalah pangkalan Lewis, kerana ia boleh mendermakan pasangan elektron pada nitrogen. Begitu juga, Na₂Co₃ adalah asas bronsted-lowry tanpa kumpulan hidroksida tetapi boleh menerima hidrogen.

Sifat

Pangkalan mempunyai sabun licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, ammonia, dan baking soda adalah beberapa pangkalan biasa. Kita boleh mengkategorikan sebatian ini kepada dua kumpulan, bergantung kepada keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Mereka adalah pangkalan yang kuat dan lemah. Pangkalan yang kuat seperti NaOH, KOH, dapat mengionkan sepenuhnya dalam penyelesaian, untuk memberi ion. Pangkalan lemah seperti NH₃ sebahagiannya memisahkan dan memberi lebih sedikit jumlah ion hidroksida.

Rajah 02: barium hidroksida - asas barium elemen kumpulan 2

Selanjutnya, k_b Adakah pemisahan asas tetap. Ia menunjukkan keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida asas yang lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Sebatian ini menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7, dan ia menjadi litmus merah menjadi biru.

Apakah perbezaan antara alkali dan asas?

Logam Kumpulan 1 dirujuk sebagai alkali, atau lebih tepat, karbonat dan hidroksida mereka dirujuk sebagai alkali. Walau bagaimanapun, mereka mempunyai sifat asas; Oleh itu, mereka adalah subset pangkalan. Perbezaan utama antara alkali dan asas ialah elemen kumpulan 1 dikategorikan sebagai elemen alkali manakala unsur atau sebatian yang mempunyai sifat asas dikategorikan sebagai asas. Oleh itu, semua alkali adalah pangkalan, tetapi tidak semua pangkalan adalah alkali. Satu lagi perbezaan yang signifikan antara alkali dan asas adalah bahawa alkali membentuk garam ionik sedangkan pangkalannya tidak begitu.

Infographic di bawah mengenai perbezaan antara alkali dan asas menunjukkan perbezaan ini dalam bentuk jadual.

Ringkasan -Alkali vs Base

Kami sering menggunakan dua istilah alkali dan asas secara bergantian, tetapi mereka adalah dua istilah yang berbeza. Perbezaan utama antara alkali dan asas ialah elemen kumpulan 1 dikategorikan sebagai elemen alkali manakala unsur atau sebatian yang mempunyai sifat asas dikategorikan sebagai asas.

Rujukan:

1. Britannica, editor Encyclopaedia. "Alkali."Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 Jan. 2014. Terdapat di sini  
2. "Pangkalan (Kimia)."Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 27 Nov. 2018.  Terdapat di sini 

Ihsan gambar:

1."Natrium Hidroksida Imej" oleh Walkerma - Kerja Sendiri, (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia  
2."BA (OH) 2 Octahydrate" oleh Leiem - Kerja Sendiri, (CC BY -SA 4.0) melalui Commons Wikimedia