Perbezaan antara alkali dan alkali

Alkali vs alkali

Umumnya, alkali digunakan untuk menunjukkan pangkalan. Ia digunakan sebagai kata nama dan alkali digunakan sebagai kata sifat. Walau bagaimanapun, dalam konteks ini, ia digunakan untuk menunjukkan kumpulan 1 dan kumpulan 2 logam dalam jadual berkala. Walau bagaimanapun, apabila ia digunakan untuk menunjukkan unsur -unsur, biasanya istilah logam alkali dan alkali bumi digunakan.

Alkali

Alkali adalah istilah yang biasa digunakan untuk logam dalam kumpulan 1 jadual berkala. Ini juga dikenali sebagai logam alkali. Walaupun H juga termasuk dalam kumpulan ini, ia agak berbeza. Oleh itu, litium (li), natrium (na), kalium (k), rubidium (rb), cesium (cs) dan francium (fr) adalah ahli kumpulan ini. Logam alkali lembut, berkilat, logam warna keperakan. Mereka semua hanya mempunyai satu elektron di shell luar mereka, dan mereka suka mengeluarkan ini dan membentuk +1 kation. Apabila kebanyakan elektron luar teruja, ia kembali ke keadaan tanah sambil memancarkan radiasi dalam julat yang kelihatan. Pelepasan elektron ini mudah, oleh itu logam alkali sangat reaktif. Kereaktifan meningkat di lajur. Mereka membentuk sebatian ionik dengan atom elektronegatif lain. Lebih tepat, alkali dirujuk kepada karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga mempunyai sifat asas. Mereka pahit dalam rasa, licin, dan bertindak balas dengan asid untuk menjadikannya dinetralkan.

Alkali

'Alkali' mempunyai sifat alkali. Elemen kumpulan 1 dan kumpulan 2, yang juga dikenali sebagai logam alkali dan logam bumi alkali, dianggap sebagai alkali ketika mereka larut dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contoh. Arrhenius mentakrifkan pangkalan sebagai bahan yang menghasilkan oh^- dalam penyelesaian. Molekul di atas membentuk OH^- Apabila dibubarkan di dalam air, oleh itu, bertindak seperti pangkalan. Penyelesaian alkali bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan menjadikan litmus merah menjadi biru. Terdapat pangkalan lain kecuali pangkalan alkali seperti NH₃. Mereka juga mempunyai sifat asas yang sama.

Alkali boleh digunakan sebagai kata sifat untuk menggambarkan sifat asas; Juga, alkali boleh digunakan khusus untuk menangani elemen kumpulan 2, yang juga dikenali sebagai logam bumi alkali. Mereka mengandungi berilium (BE) magnesium (mg), kalsium (ca), strontium (sr), barium (BA), dan radium (RA). Mereka adalah elemen lembut dan reaktif. Unsur -unsur ini mempunyai keupayaan untuk membentuk +2 kation; Oleh itu, buat garam ionik dengan elemen elektronegatif. Apabila logam alkali bertindak balas dengan air, mereka membentuk alkali hidroksida (berilium tidak bertindak balas dengan air).