Perbezaan antara oksida berasid dan asas
Perbezaan utama - Asid vs oksida asas
Oksida adalah sebatian yang mempunyai sekurang -kurangnya satu atom oksigen yang dilampirkan pada elemen lain. Oksida terbentuk apabila elemen tertentu bertindak balas dengan oksigen. Oleh kerana oksigen sangat reaktif, ia bertindak balas dengan unsur-unsur logam dan bukan logam dan membentuk oksida unsur-unsur tersebut. Oksigen ini berasal dari udara atau air. Oleh kerana elektronegativiti yang tinggi, oksigen boleh bertindak balas dengan hampir semua elemen kecuali gas mulia. Jenis utama oksida termasuk oksida berasid, oksida asas, oksida amphoterik dan oksida neutral. Klasifikasi ini dilakukan mengikut sifat dan sifat oksida tersebut. Perbezaan utama antara oksida berasid dan asas ialah oksida asid membentuk asid apabila dibubarkan di dalam air sedangkan oksida asas membentuk pangkalan apabila dibubarkan di dalam air.
Kandungan
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu oksida berasid
3. Apakah oksida asas
4. Perbandingan sampingan - asid vs oksida asas
5. Ringkasan
Apa itu oksida berasid?
Oksida berasid terbentuk apabila tidak bertindak balas dengan oksigen. Oksida berasid bertindak balas dengan air dan menghasilkan asid berair. Sebatian asid ini terdiri daripada oksigen, atom hidrogen bersama-sama dengan atom-atom yang tidak berkaitan dengan logam tertentu melalui ikatan kovalen. Sebatian asid ini dipanggil anhidrida asid kerana ia menghasilkan sebatian asid oksida apabila dibubarkan di dalam air. Contohnya, sulfur dioksida dipanggil sulfur anhydride dan sulfur trioksida dipanggil sulfurik anhydride. Oksida asid boleh bertindak balas dengan asas untuk menghasilkan garamnya. Biasanya, oksida asid mempunyai titik lebur yang rendah dan titik mendidih yang rendah kecuali oksida seperti silikon dioksida yang cenderung membentuk molekul gergasi. Oksida ini akan dibubarkan di pangkalan dan membentuk garam dan air. Apabila oksida berasid dibubarkan di dalam air, ia akan mengurangkan pH sampel air kerana pembentukan h+ ion. Beberapa contoh biasa oksida berasid adalah, CO2, P2O5, Tidak2, Jadi3, dll ... tindak balas berikut adalah contoh untuk membubarkan oksida berasid di dalam air.
Jadi3 (s) + H2O(l) → h2Jadi4 (aq)
Rajah 01: Nitrogen dioksida pada suhu yang berbeza
Apakah oksida asas?
Oksida asas dibentuk sebagai hasil tindak balas oksigen dengan logam. Oleh kerana perbezaan elektronegativiti antara oksigen dan logam, kebanyakan oksida asas adalah bersifat ionik. Oleh itu, mereka mempunyai ikatan ionik antara atom. Oksida ini bertindak balas dengan air secara aktif, menghasilkan sebatian asas. Oksida ini juga bertindak balas dengan asid dan membentuk garam dan air. Apabila oksida asas ditambah ke dalam air, pH air meningkat disebabkan oleh pembentukan ion hidroksil (OH-). Beberapa contoh oksida asas biasa adalah, na2O, cao, mgo, dll. Contoh berikut menunjukkan pembubaran oksida asas di dalam air.
Na2O(s) + H2O(l) → NaOH(aq)
Rajah 02: magnesium oksida (contoh oksida asas)
Apakah perbezaan antara oksida berasid dan asas?
Asid vs oksida asas | |
| Oksida berasid terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan bukan logam. | Oksida asas terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan logam. |
| Tindak balas dengan air | |
| Oksida berasid bertindak balas dengan air dengan membentuk sebatian berasid. | Oksida asas bertindak balas dengan air yang membentuk sebatian asas. |
| Tindak balas dengan asid | |
| Oksida berasid tidak bertindak balas dengan asid. | Oksida asas bertindak balas dengan asid dengan membentuk garam. |
| Tindak balas dengan asas | |
| Oksida berasid bertindak balas dengan asas dengan membentuk garam. | Oksida asas tidak bertindak balas dengan pangkalan. |
| Bon | |
| Oksida berasid mempunyai ikatan kovalen. | Oksida asas mempunyai ikatan ionik. |
| Kesan pada pH | |
| Apabila oksida berasid dibubarkan di dalam air, ia mengurangkan pH. | Melarutkan oksida asas menyebabkan peningkatan pH. |
| Nama lain | |
| Oksida berasid juga dikenali sebagai anhidrida asid. | Oksida asas juga dipanggil sebagai anhydrides asas. |
Ringkasan -Asid vs oksida asas
Oksida adalah sebatian yang mempunyai sekurang -kurangnya satu atom oksigen yang terikat dengan elemen lain. Elemen ini boleh menjadi logam atau bukan logam. Oksida boleh berasid atau asas mengikut sifat mereka. Sekiranya oksida tertentu boleh bertindak balas dengan asid tetapi tidak dengan asas, ia dipanggil oksida asas. Sekiranya oksida bertindak balas dengan asas tetapi tidak dengan asid, ia adalah oksida berasid. Perbezaan utama antara oksida berasid dan oksida asas ialah oksida asid membentuk asid apabila dibubarkan di dalam air manakala oksida asas membentuk pangkalan apabila dibubarkan di dalam air.
Rujukan:
1.Dunk, v., 2013. Slide Share. [Dalam Talian]
Terdapat di: https: // www.Slideshare.NET/BSVAB/ACIDIC-AND-BASIC-OXIDS-16541388 [Diakses 26 05 2017].
2. Chang, r., 2010. Kimia. Edisi ke -10. NewYork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, b., 2016. libretexts. [Online] Boleh didapati di: https: // chem.libretexts.Org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_group_Reactions/Compounds/Oxides [Diakses 26 05 2017].
Ihsan gambar:
1. "Nitrogen dioksida pada suhu yang berbeza" oleh Eframgoldberg - Kerja Sendiri (CC BY -SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Magnesium Oxide" oleh Walkerma. Kerja sendiri (berdasarkan tuntutan hak cipta) (domain awam) melalui Commons Wikimedia
