Perbezaan antara 1.0 larutan molar dan larutan molal 1

The Perbezaan utama antara 1.0 larutan molar dan penyelesaian 1 molal ialah A 1.Penyelesaian molar 0 mempunyai satu tahi lalat larut yang dibubarkan dalam larutan manakala larutan molal 1 mempunyai satu mol larut yang dibubarkan dalam satu kilogram larutan.

Lama dahulu, avogadro hipotesis bahawa terdapat nombor tertentu yang mewakili bilangan atom atau molekul dalam satu mol bahan. Oleh itu, satu tahi lalat setiap elemen mengandungi bilangan atom yang sama, tanpa mengira berat atom elemen tersebut. Akibatnya, konsep molariti dan molaliti juga dibangunkan untuk menggambarkan kepekatan larut dalam larutan. Walaupun molariti adalah ukuran sejumlah tahi lalat larut dalam satu liter penyelesaian, molality adalah bilangan tahi lalat dalam 1kg penyelesaian. Oleh itu, mudah untuk mengetahui perbezaan antara 1.0 larutan molar dan larutan molal 1.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu 1.0 penyelesaian molar
3. Apakah penyelesaian 1 molal
4. Perbandingan sampingan - 1.0 penyelesaian molar vs larutan 1 molal dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apa itu 1.0 penyelesaian molar?

A 1.0 Penyelesaian Molar adalah penyelesaian yang mengandungi satu tahi lalat larut yang dibubarkan dalam satu liter penyelesaian. Tambahan pula, ini adalah istilah kepekatan, dan kami menyebutnya "molariti" penyelesaiannya.

Rajah 01: Penyelesaian yang berbeza mempunyai molariti dan molaliti yang berbeza

Simbol untuk istilah ini adalah "m". Unit pengukuran adalah mol/l. Contohnya, 1 berair.0 Penyelesaian molar NaCl (natrium klorida) bermaksud penyelesaian natrium klorida yang mengandungi satu tahi lalat NaCl dibubarkan dalam satu liter air.

Apakah penyelesaian 1 molal?

Penyelesaian 1 molal adalah penyelesaian yang mengandungi satu mol larut larut dalam satu kilogram penyelesaian. Oleh itu, unit pengukuran adalah mol/kg.

Rajah 02: Penyelesaian 1 molal larutan natrium klorida berair mengandungi satu tahi lalat NaCl dalam satu kilogram air.

Selain itu, ini juga merupakan istilah kepekatan yang kita namakan sebagai "molality" penyelesaiannya. Kita boleh menunjukkan dengan "m". Sebagai contoh, larutan 1 molal natrium klorida bermakna larutan akueus NaCl yang mengandungi satu tahi lalat NaCl dibubarkan dalam satu kilogram air.

Apakah perbezaan antara 1.0 larutan molar dan larutan molal 1?

A 1.Penyelesaian molar 0 adalah larutan yang mengandungi satu tahi lalat larut yang dibubarkan dalam satu liter larutan manakala larutan 1 molal adalah penyelesaian yang mengandungi satu mol larut yang dibubarkan dalam satu kilogram larutan. Oleh itu, ini adalah perbezaan utama antara 1.0 molar dan larutan molal 1. Tambahan pula, unit pengukuran 1.0 Penyelesaian molar adalah mol/l manakala penyelesaian 1 molal adalah mol/kg. Walau bagaimanapun, jika air adalah pelarut, tidak banyak perbezaan antara 1.0 larutan molar dan larutan molal 1. Ini kerana, pada suhu bilik, ketumpatan air diambil 1 kg/l. Oleh itu, ini mengakibatkan molariti dan molaliti penyelesaian menjadi sama.

Ringkasan - 1.0 penyelesaian molar vs larutan molal 1

Molariti dan molaliti adalah istilah yang sangat penting dalam kimia yang kita gunakan untuk mengukur kepekatan penyelesaian. Perbezaan utama antara 1.0 penyelesaian molar dan penyelesaian 1 molal ialah 1.0 larutan molar mempunyai satu tahi lalat larut dibubarkan dalam larutan. Sedangkan, larutan molal 1 mempunyai satu mol larut yang dibubarkan dalam satu kilogram larutan.

Rujukan:

1. "Kepekatan molar."Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 17 Okt. 2018. Terdapat di sini  
2. Mott, Vallerie. "Pengenalan kepada Kimia."Lumen. Terdapat di sini  

Ihsan gambar:

1."Kimia-cecair-glass-research-medicine" (CC0) melalui Pixnio
2."SaltinWatersolutionliquid" oleh Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia